下列化學反應△H的數(shù)值(放熱)最大的是( 。
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H1
B.NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H3
D.NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(濃)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H4
反應NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)和NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)的反應熱均是氫離子和氫氧根離子之間反應生成1mol水放出的熱量,所以A和B△H的數(shù)值相等,醋酸是弱酸,電離過程是一個吸熱過程,所以C的△H的數(shù)值比A和B的小,H2SO4(濃)的稀釋是一個放熱反應,所以D的△H的數(shù)值比A和B的大.
故選D.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?汕頭模擬)分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法.下列分類合理的是( 。
①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0 的化學反應,下列敘述錯誤的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?海淀區(qū)一模)X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒,W為離子,X、Y、Z為分子,且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3:4.
(1)X的電子式
;若實驗室用如圖所示裝置制取X,則制取X的化學反應方程式為
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)已知:W+X+H2O→白色沉淀,為進一步確定W,進行如下實驗,請補全實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論:取上述白色沉淀少量置于試管中,
加入氫氧化鈉溶液(或足量氫氧化鈉溶液),若觀察到白色沉淀溶解(或白色沉淀全部溶解),則證明W為Al3+;若觀察到白色沉淀不溶解,則證明W為Mg2+
加入氫氧化鈉溶液(或足量氫氧化鈉溶液),若觀察到白色沉淀溶解(或白色沉淀全部溶解),則證明W為Al3+;若觀察到白色沉淀不溶解,則證明W為Mg2+

(3)常溫下,取10ml pH=a的Y的稀溶液,加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示,則Y的化學式為
HF
HF
,下列敘述正確的是


①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后,陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
(4)已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol.現(xiàn)有Z和H2 的混合氣體共0.2mol,與O2完全燃燒生成H2O(l)和CO2(g),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol,放出的熱量為117.6kJ.寫出Z完全燃燒的熱化學反應方程式
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.2kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.2kJ/mol
.寫出Z和O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負極的電極反應式
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法錯誤的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

2008年9月我國“神七”發(fā)射升空,中國航天員實現(xiàn)首次太空行走.運載火箭的原料用肼(N2H4)作為發(fā)動機的燃料,NO2為氧化劑,反應生成氮氣和水蒸氣.已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

下列判斷正確的是( 。

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