Question

兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表：

主要成分	NaHCO3	Mg（OH）2
主要成分相對(duì)分子質(zhì)量	84	58
建議每次劑量/g	0.5	0.3

（1）醫(yī)生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用NaHCO₃的可能原因是：

 

（2）服用Mg（OH）₂的藥效比服用NaHCO₃“強(qiáng)”而且“持久”的可能原因是：

 

（3）服用Mg（OH）₂的患者可能出現(xiàn)“輕瀉”的原因是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效,鈉的重要化合物

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）NaHCO₃能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，易造成胃穿孔，增加病人痛苦；
（2）根據(jù)藥品的主要成分與鹽酸的反應(yīng)情況進(jìn)行分析；
（3）Mg（OH）₂與胃酸作用生成氯化鎂，溶液中的鎂離子刺激腸道蠕動(dòng)，故具有輕度腹瀉作用．

解答： 解：（1）NaHCO₃和HCl反應(yīng)生成氣態(tài)CO₂，使胃內(nèi)氣壓迅速升高，可能導(dǎo)致胃穿孔，
故答案為：NaHCO₃和HCl反應(yīng)生成氣態(tài)CO₂，使胃內(nèi)氣壓遽然升高；
（2）設(shè)0.5g碳酸氫鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為x，則有
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5
0.5g   x

84

0.5g

=

36.5

x

，
 x=0.22g
設(shè)0.3g氫氧化鎂消耗鹽酸的質(zhì)量為y，則有
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
  58       73
  0.3g      y
 

58

0.3g

=

73

y

，
 y=0.38g
通過計(jì)算可以看出，0.3gMg（OH）₂比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以藥效強(qiáng)于NaHCO₃，當(dāng)氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)時(shí)其速率慢于碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)，
故答案為：0.3 g Mg（OH）₂比0.5 g NaHCO₃能中和更多的HCl，所以藥效強(qiáng)于NaHCO₃，Mg（OH）₂和HCl反應(yīng)速率慢于NaHCO₃和HCl，所以藥效比服用NaHCO₃持久；
（3）Mg（OH）₂與胃酸作用生成氯化鎂，溶液中的鎂離子刺激腸道蠕動(dòng)，故具有輕度腹瀉作用，
故答案為：Mg（OH）₂和HCl反應(yīng)生成MgCl₂和H₂O，出現(xiàn)“輕瀉”和MgCl₂或Mg²⁺有關(guān)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)知識(shí)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用、鈉的化合物及其性質(zhì)，題目難度中等，可以依據(jù)酸和堿反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答．