11．若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（　　）
①將銅片接在電池的正極上        ②將銀片接在電源的正極上
③需用CuSO4溶液作電解液        ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
⑤需用AgNO3溶液作電解液        ⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-═Ag．
A．①③⑥B．②③④⑥C．①④⑤⑥D．②⑤⑥

分析 若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液．

解答 解：陽極電鍍原理，若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；
①將銅片應(yīng)接在電源的負極上，故①錯誤；
②將銀片應(yīng)接在電源的正極上，故②正確；
③用硫酸銅溶液為電鍍液，陰極析出銅，故③錯誤；
④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag++2e-→2Ag，故④錯誤；
⑤需用硝酸銀溶液為電鍍液．故⑤正確；
⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag++2e-→2Ag，故⑥正確；
故選D．

點評 本題考查了電解原理的應(yīng)用，電鍍池的工作原理分析，電極判斷、電解名稱、電極反應(yīng)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有甲、乙兩個圖象，能同時滿足兩個圖象的熱化學(xué)方程式的是（　�。�
A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是（　　）
A．將標準狀況下22.4LHCl氣體充分溶解在 1 L水中
B．將10克質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4與990克H2O
C．將8克SO3溶于水并配成1L溶液 （已知：SO3+H2O═H2SO4）
D．將0.1molNa2O溶于2 LH2O中（已知：Na2O+H2O═2NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)．設(shè)計的提純和綜合應(yīng)用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6°C，金屬氯化物的沸點均高于150°C）
（1）Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）下列說法正確的是abc．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3         b．原子半徑：O＜Si
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4      d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，主要目的是通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失．
（4）高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物．氣體I中的氯化物主要為SiCl4．由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（5）步驟①為：攪拌、過濾．所得溶液IV中陰離子有AlO2-、OH-、Cl-．
（6）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機物分子中一定還含有手性碳原子的是（　�。�
A．發(fā)生酯化反應(yīng)B．發(fā)生加成反應(yīng)C．發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某烴分子式為C5H10，按以下要求寫出烴的結(jié)構(gòu)簡式，并按要求用系統(tǒng)命名法給予命名．
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色，產(chǎn)物有CO2 和CH3CH2CH2COOH該烴的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH2CH3；名稱1-戊烯．
（2）能使酸性KMnO4溶液褪色，且該烴有順反異構(gòu)，該烴的順反兩種結(jié)構(gòu)簡式分別為．
（3）能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下與H2 加成得到帶一個支鏈的烷烴，且該烴可由炔與等物質(zhì)的量H2 加成而得，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH（CH3）2；該烴與H2完全加成后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）2；名稱2-甲基丁烷．
（4）能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下與H2 加成得到帶一個支鏈的烷烴，該烴與水加成后，可得兩種醇，其中一種醇可被催化氧化，另一醇不被催化氧化．不能被催化氧化的醇的鍵線式是，名稱是2-甲基-2-丁醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（　�。�
A．對于一定條件下已平衡的可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率一定增大
B．改變外界條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
C．催化劑能改變活化分子百分數(shù)，所以一定可以改變化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶，B的名稱是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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