90 ℃時(shí)水的離子積KW=3.8×1013,該溫度時(shí)純水的pH是(   )
A.等于7B.小于7C.大于7 D.無法確定
B
任何純水都顯中性,即c(OH)=c(H),因?yàn)?0 ℃時(shí)水的離子積KW=3.8×1013,所以c(OH)=c(H)=6.2×107mol·L1,則pH大于7,因此選項(xiàng)B正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關(guān)系為Ksp=c(M+)?c(X-),現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的順序是(  )
①20mL0.01mol?L-1­KCl溶液;②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液;③40mL0.03mol?L-1HCl溶液;④10mL蒸餾水;⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:(1) CuS04十 Na2C03
主要 : Cu2+ + C032- + H20 ="=" Cu(OH)2 ↓十 CO2
次要 : Cu2+ + C032- ="=" CuC03
(2) CuS04 + Na2S
主要 : Cu2+ + S2- ="=" CuS ↓
次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 ="=" Cu(OH)2↓+ H2S ↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuC03B.CuS >Cu(OH)2>CuC03
C.Cu(OH)2>CuC03>CuSD.Cu(OH)2<CuC03<CuS

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2(aq)+2OH(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2· c2(OH)=2×1020mol2·L2。
(1)某硫酸銅溶液里c(Cu2)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于      。
(2)要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是
A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小;
B.沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀完全
C.對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡;
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸,生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù),C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10,當(dāng)溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常數(shù),則有沉淀產(chǎn)生,反之沉淀溶解,求
(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少?(3分)
(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸,是否產(chǎn)生沉淀,為什么?(3分)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí),為使Mg(OH)2固體的量減少,可加入少量的(   )
A.NaOHB.NH4ClC.MgSO4D.NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為了防止熱帶魚池中水藻的生長(zhǎng),需保持水中Cu2+的濃度約1.2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時(shí)溶液濃度的改變,可把適當(dāng)?shù)暮~化合物放在池底,其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3Ksp值依次為1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10,下列四種物質(zhì)中,能滿足池水濃度要求的是
A.CuSO4B.CuCO3 C.Cu (OH)2D.CuS

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)
CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖:

已知:
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在上述新工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點(diǎn)為                                                                           。
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是               ;
(3)操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們是          、          和過濾。
(4)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                                           。
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是                                        (任寫1點(diǎn))。

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