Question

13．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑤名稱為Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．元素④與元素⑤最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）元素①與⑦形成的化合物的電子式，
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體最外層電子數(shù)為2或8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則Ar的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，Ar的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是18，據(jù)此畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素⑤為Al，其原子序數(shù)為13，含有3個電子層，最外層含有3個電子，據(jù)此判斷Al在周期表中位置；元素④與元素⑤最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為KOH，屬于離子化合物，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（3）元素④與⑥的化合物為Na₂S，硫化鈉為離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程；
（4）元素①與⑦形成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，C、Cl原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）在這些元素中，Ar原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)最不活潑，Ar的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=18，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
元素⑤為Al，其原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=13，位于周期表中第三周期ⅢA族；
元素④與元素⑤最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Ar；；Al；第三周期ⅢA族；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性最強的為HClO₄；
最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為KOH，屬于離子化合物，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：HClO₄；；
（3）元素④與⑥的化合物為Na₂S，Na₂S為離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；離子；
（4）元素①、⑦分別為C、Cl元素，二者形成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，C、Cl原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，
故答案為：；
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子分別為：S^2-、Cl^-、K⁺，三種電子層結(jié)構(gòu)相同，則三種離子半徑由大到小的順序是：S^2-＞Cl^-＞K⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用及氧化鋁的兩性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．