9．下列說祛正確的是（　�。�
A．葡萄糖溶液能產(chǎn)生丁達爾效應B．福爾馬林可用于食品的防腐保鮮
C．醫(yī)用酒精可用于飲用水消毒D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)可提供營養(yǎng)

分析 A．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)；
B．福爾馬林為甲醛水溶液，甲醛有毒；
C．醫(yī)用灑精能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌作用；
D．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì)．

解答 解：A．葡萄糖溶液不是膠體，不具有丁達爾效應，故A錯誤；
B．福爾馬林為甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，故B錯誤；
C．醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌作用，但是不用于飲用水消毒，故C錯誤；
D．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì)，能夠提高人體需要的營養(yǎng)，故D正確；
故選：D．

點評 本題為綜合題，涉及膠體、甲醛、醫(yī)用酒精、營養(yǎng)均衡和人體健康，明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)2molNH3，放出92.4kJ熱量．
（1）寫出合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1．
（2）已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量等于391kJ．
（3）已知關于鐵的氧化物存在下列三個熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學方程式為CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．PH=7的溶液
B．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
C．由強酸和強堿等物質(zhì)的量反應得到的物質(zhì)
D．c （H+）=c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①NaCO3•10H2O晶體 ②銅 ③硫酸 ④CO2⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)屬于硫酸鹽的有⑤⑩（填編號）．
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩溶于水電離方程式Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O當有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氣體標準狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究．
I．用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣
（1）該小組利用如圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B中收集的氣體中所含的雜質(zhì)有HCl、H2O（g），D的作用是吸收C中逸出的Cl2．
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有Cl-、Cl2、ClO-、HClO（寫出全部微粒的化學式）．
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一．在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強．
①濾液漂白性增強的原因是氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，CaCO3與鹽酸反應，平衡正向移動，增大了HClO的濃度，漂白效果增強（用化學平衡移動原理解釋）．
②已知H2CO3的第二電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出Cl2與Na2CO3溶液按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應的離子方程式Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+HClO+Cl-．
Ⅱ．ClO3-、Cl-和H+反應的探究
（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如表（實驗在室溫下進行）：
燒杯編號1234
氯酸鉀飽和溶液1mLV1mLV2mLV3mL
氯化鉀固體1g1g1g1g
水8mLV4mL3mL0mL
硫酸（6mol/L）V5mL2mLV6mL8mL
現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體
①該系列實驗的目的其他條件相同，氫離子或者硫酸濃度不同對化學反應速率的影響．
②燒杯2加水的體積V4應為6 mL，燒杯4中的現(xiàn)象溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體．
（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．鎂錳干電池中反應的化學方程式為Mg+2MnO2+H2O═Mg （OH）2+Mn2O3．下列說法正確的是（　�。�
A．負極的電極反應式為Mg+2OH-+2e-═Mg（OH）2
B．電池放電時，OH-向負極移動
C．電解質(zhì)溶液可以是稀H2SO4
D．正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學習小組擬熱分解ag CuCl2•2H2O制備CuCl，該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略），并開展相關探究．

閱讀資料：
資料一CuCl2•2H2O在HCl氣流中加熱至140℃產(chǎn)生CuCl2CuCl2在受熱大于300℃時生成CuCl和Cl2
資料二CuCl2•2H2O直接加熱產(chǎn)生Cu2（OH）2Cl2Cu2（OH）2Cl2在受熱到200℃時產(chǎn)生CuO
請回答下列問題：
（1）請在表中填寫實驗操作的步驟．
步驟操作描述
①檢驗裝置的氣密性后加藥品
②在“氣體入口”處通干燥HCl
③點燃酒精燈，加熱
④熄滅酒精燈，冷卻
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（2）在實驗過程中觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是先變紅后褪色．
（3）裝置D的作用是收尾氣氯氣和氯化氫：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析其原因：
①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是加熱溫度不夠．
②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是HCl氣流不足．
（5）在不了解CuCl化學性質(zhì)的前提下，如何證明實驗得到的CuCl樣品中含有CuCl2雜質(zhì)對反應后得到的產(chǎn)品進行稱量，求出agCuCl2•2H2O完全轉(zhuǎn)化為CuCl的質(zhì)量，如果該數(shù)值小于產(chǎn)品的稱量值，就可判斷含有氯化銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語正確的是（　�。�
A．CH2F2的電子式：
B．CH2=CH-CH2=CH2的系統(tǒng)命名為：1，3-二丁烯
C．制漂白粉的化學原理：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑤名稱為Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．元素④與元素⑤最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）元素①與⑦形成的化合物的電子式，
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+．

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