【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)室不可用中性干燥劑CaCl2干燥氨氣

B.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

C.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

D.實(shí)驗(yàn)室利用廢銅屑制取CuSO4溶液的理想方法是：將廢銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀硫酸

【答案】C

【解析】

A. CaCl2與氨氣形成CaCl26NH3，因此實(shí)驗(yàn)室不可用中性干燥劑CaCl2干燥氨氣，故A正確；

B. 2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，因此實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣，故B正確；

C. 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合制取氨氣，不是用溶液混合，故C錯(cuò)誤；

D. 實(shí)驗(yàn)室利用廢銅屑制取CuSO4溶液的理想方法是：將廢銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀硫酸，避免生成污染性的氣體，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ. NaHSO4可用作清潔劑、防腐劑等。

（1）下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法正確的是_______________。

A.NaHSO4固體不能導(dǎo)電 B.NaHSO4溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于CH3COOH溶液

C.NaHSO4屬于電解質(zhì) D.NaHSO4溶液顯中性

（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）將0.8 mol·L1 NaHSO4與0.4 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。

Ⅱ. 有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）A的化學(xué)式為____________，B的化學(xué)式為____________。

（5）寫出D與足量CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

（6）寫出A溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是（ ）

A.3v(NH3) = 2v(H2O)B.5v(O2) = 6v(H2O)C.4v(NH3) = 5v(O2)D.5v(O2) = 4v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表1-18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。

（1）屬于金屬元素的有___種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___、___（填兩種化合物的化學(xué)式）。

（2）屬于稀有氣體的是___（填元素符號(hào)，下同）。

（3）第三周期中，原子半徑最大的是___（稀有氣體除外）。

（4）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：___大于___（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下描述正確的是

①離子化合物中只存在離子鍵，共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵②活潑非金屬元素與活潑金屬元素只能形成離子鍵③非金屬元素間只能形成共價(jià)化合物④所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵⑤HF比HCl、HBr、HI更穩(wěn)定，是因?yàn)?/span>HF分子間存在氫鍵

A.①⑤B.②④⑤C.④⑤D.以上均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是

A.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClB.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)

C.原子半徑：Cl<Mg<CaD.Na、Mg、Al還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種堿性氫氧燃料電池的的正極反應(yīng)式為：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是

A.工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)

B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小

C.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2－2e－= 2H+

D.若電池在工作過(guò)程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗2.24L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在加熱條件下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：

(1)寫出下列元素名稱：A________，B________，C________，D________。

(2)E在元素周期表中的位置：_____________。

(3)C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)能說(shuō)明E的非金屬性比F的非金屬性弱的事實(shí)是_____________。

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