Question

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是

A.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClB.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)

C.原子半徑：Cl<Mg<CaD.Na、Mg、Al還原性依次減弱

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；

B．原子序數(shù)越大，鹵素單質(zhì)的氧化性越弱；

C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，半徑越小；

D．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，結(jié)合同一周期原子序數(shù)越大金屬性越弱分析。

A．P、S、Cl位于同一周期，原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性為PH3<H2S<HCl，A錯(cuò)誤；

B．原子序數(shù)I>Br>Cl，則非金屬性I<Br<Cl，單質(zhì)氧化性按照I2、Br2、Cl2依次增強(qiáng)，B正確；

C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑大小為：Cl<Mg<Ca，C正確；

D．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序數(shù)逐漸增大，金屬性逐漸減弱，則金屬性Na>Mg>Al，單質(zhì)的還原性Na>Mg>Al，D正確；

故選A。