Question

氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）是一種白色固體，易水解、受熱易分解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)   △H<0

 

                   （注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）

（1）如用圖1裝置制取氨氣，分液漏斗中的試劑名稱是                。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

    ①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是                                           。

    液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                            。

    ②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是        （填操作名稱)。為了得到純凈的產(chǎn)品，應采取的方法是     （填選項序號)。

    a. 常壓加熱烘干   b. 高壓加熱烘干  c. 減壓40 ℃以下烘干

    ③尾氣處理裝置如右圖所示。球形干燥管的作用：          ；

濃硫酸的作用：                                 。

（3）取因部分變質(zhì)而混有NH₄HCO₃的氨基甲酸銨樣品15.64g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中所有碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為20 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為              。

Answer 1

（1）濃氨水 

 （2）① 降溫，提高產(chǎn)率(或降溫，使平衡正向移動，提高轉(zhuǎn)化率；防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解)

          通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂的流速和通入比例

 ② 過濾    c

 ③ 防止倒吸     吸收多余氨氣；防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解

  （3）80%（或0.8）