在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、氣體總質(zhì)量保持不變
B、X、Y、Z的濃度都相等
C、X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
D、X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．
解答： 解：A．反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B．平衡時X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．平衡時X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀為氧化劑，它與硫酸組成的鉻酸洗液是實驗室中常見的強(qiáng)氧化性洗液之一，其在實驗室配制過程中產(chǎn)生大量的熱．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、配制前，用研缽把重鉻酸鉀研磨得越細(xì)越好
B、把重鉻酸鉀粉末加到熱水中，充分?jǐn)嚢瑁蛊淙芙?/span>
C、配制時，選用大容器的玻璃儀器（如 干燥器等）
D、在充分?jǐn)嚢柘掳褲饬蛩崧尤胫劂t酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A、Na2O2能與CO2反應(yīng)放出O2，可用于潛艇中作供氧劑
B、石英是一種良好的半導(dǎo)體，可用于制造太陽能電池板
C、地溝油（餐飲廢油）屬于烴類物質(zhì)，可用于制作燃油
D、干冰和液氨均有致冷作用，都可用在舞臺上制造煙霧效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種寶貴的自然資源．2014年3月22日是第二十二個“世界水日”．關(guān)于水的知識有下列話題，請按要求填空．
（1）自來水生產(chǎn)過程中，可加
 
（填寫物質(zhì)化學(xué)式）進(jìn)行消毒殺菌；
（2）測定地下水的酸堿度常用
 
；
（3）水是常用的溶劑．實驗室用NaCl配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，已經(jīng)有下列實驗儀器：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有
 
；
配制好的氯化鈉溶液可以保存較長時間，這體現(xiàn)了溶液的
 
；
（4）保護(hù)環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民的責(zé)任和義務(wù)．下列做法有利于保護(hù)水資源的是
 
（填寫選項編號）
A．大量使用化肥農(nóng)藥        
B．工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后在排放
C．使用含磷洗衣粉           
D．生活污水直接排放
（5）根據(jù)你的了解，赤潮和水華屬于哪類水體污染：
 
；
（6）科學(xué)家們在實驗室中利用催化劑在光照條件下進(jìn)行水的分解反應(yīng)，以得到清潔能源．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有SO32-、Si032-，Br-、CO32-，Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+
②有膠狀物質(zhì)生成 
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化 
⑤與上述離子共發(fā)生了 2個氧化還原反應(yīng)．
A、①②③④⑤B、①②③④
C、①③⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（聯(lián)氨N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡． 其他條件不變時，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是
 

A．?dāng)U大容器容積  B．降低溫度 C．增加NO2的濃度  D．降低N2O4濃度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計算反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
 
．
（5）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、溶液B、膠體
C、乳濁液D、懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為Na
B、等質(zhì)量14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等
C、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移Na個電子
D、100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（　�。�
A、是4He的同素異形體
B、是4He的同位素
C、比4He少一個電子
D、比4He少一個質(zhì)子

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