Question

設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為Na
• B、等質(zhì)量14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等
• C、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子
• D、100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01Na

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．丙烯酸中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，總共含有2個(gè)雙鍵；
B．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，每個(gè)¹⁴NO分子含有中子數(shù)=8+7=15，每個(gè) ¹³CO分子含有中子數(shù)=8+7=15，進(jìn)而計(jì)算含有中子數(shù)之比；
C．鈉與氧氣反應(yīng)，生成產(chǎn)物可能為氧化鈉、過氧化鈉，鈉的物質(zhì)的量不知，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．pH=1的醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，0.1L溶液中含有0.01mol氫離子．

解答： 解：A．1mol丙烯酸中含有1mol碳碳雙鍵、1mol碳氧雙鍵，總共含有2mol雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)n=

m

M

可知，等質(zhì)量的 ¹⁴NO和 ¹³CO的物質(zhì)的量之比=31g/mol：32g/mol=31：32，每個(gè)¹⁴NO分子含有中子數(shù)=8+7=15，每個(gè) ¹³CO分子含有中子數(shù)=8+7=15，故二者含有中子數(shù)之比=31：32，即含有中子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C．沒有告訴金屬鈉的物質(zhì)的量，而鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物可能為氧化鈉和過氧化鈉，所以無法計(jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，氫離子數(shù)為0.01N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．