7．下列有關(guān)烴的系統(tǒng)命名正確的有（　�。�
A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2，3-二甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基-1-丁炔

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④小-----支鏈編號(hào)之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．
（2）有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；
（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；
（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最�。�

解答 解：A．3號(hào)碳連接超過(guò)5個(gè)鍵，最多連4個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．主鏈不是最長(zhǎng)，名稱(chēng)為2，3二甲基戊烷，故B錯(cuò)誤；
C．符合命名規(guī)則，故C正確；
D．2號(hào)碳連接超過(guò)5個(gè)鍵，最多連4個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物相同命名方法的應(yīng)用，注意主鏈選擇，起點(diǎn)編號(hào)，官能團(tuán)位次，名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3．
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）．
（3）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3＞AsH3＞PH3（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型：
微粒EO2-EO3-
立體構(gòu)型名稱(chēng)
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關(guān)B2H4的說(shuō)法正確的是AB．（選填字母）
A．B2H4分子間可形成氫鍵　               B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵　       D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵
（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，請(qǐng)解釋F晶體能導(dǎo)電的原因鐵是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，因此鐵能導(dǎo)電．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)
HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
B．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
C．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
D．酸的強(qiáng)弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．小明同學(xué)的化學(xué)糾錯(cuò)本上有如下內(nèi)容，其中原因分析及改正有誤的是（　�。�
錯(cuò)誤原因分析及改正
AFeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式：
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-		還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br-；
改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
B除去CO2中的HCl氣體：通過(guò)飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣“飽合”應(yīng)為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣．
C用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液．指示劑：甲基橙，終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，即達(dá)終點(diǎn)．指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，即達(dá)終點(diǎn)．
D雙原子分子一定是非極性分子雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子；
改正：雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO2（填化學(xué)式）；寫(xiě)出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO；如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液都變紅色．
實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（2）實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散）：
①寫(xiě)出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L•mol-1．則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L．
（3）實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色由淺變深．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．30g某飽和一元醇和足量的Na完全反應(yīng)，可以得到5.6L（標(biāo)況）H2，求該醇的分子式，并寫(xiě)出可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列物質(zhì)中，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是（　�。�
A．鋼化玻璃B．氮化硅陶瓷C．光導(dǎo)纖維D．陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某鹽A有3種元素組成，易溶于水．將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶?rùn)的紅色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O．將A溶于水，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時(shí)放出無(wú)色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無(wú)色晶體鹽F．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：NH4NO2； B的電子式：．
（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：①2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2Cl-+2H+．
（3）D、E對(duì)環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來(lái)吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（4）判斷鹽F的可能成份NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定F的成份取mgF，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH4Cl，再通過(guò)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH4NO3；若無(wú)沉淀，則只有NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，不需要使用的儀器和用品有②（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是AB（填字母）
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶    B．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時(shí)俯視刻度線
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）AC
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤(rùn)洗
B．使用容量瓶前檢查它是否漏水
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）①③⑤②④；
①用托盤(pán)天平稱(chēng)量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水
至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把恢復(fù)室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（5）實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量分別是A（填序號(hào)）
A．1000mL，80g   B．950mL，76g   C．任意規(guī)格，72g      D．500mL，42g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案