15．小明同學(xué)的化學(xué)糾錯(cuò)本上有如下內(nèi)容，其中原因分析及改正有誤的是（　　）
錯(cuò)誤原因分析及改正
AFeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式：
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-		還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br-；
改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
B除去CO2中的HCl氣體：通過飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣“飽合”應(yīng)為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣．
C用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液．指示劑：甲基橙，終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬催_(dá)終點(diǎn)．指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，即達(dá)終點(diǎn)．
D雙原子分子一定是非極性分子雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子；
改正：雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子．
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二價(jià)鐵還原性大于溴離子；
B．二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)；
C．滴定終點(diǎn)是當(dāng)最后一滴鹽酸溶液滴入時(shí)，溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色；
D．雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子．

解答 解：A．二價(jià)鐵還原性大于溴離子，氯氣先與溴離子反應(yīng)，故A正確；
B．二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉，故B正確；
C．用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)是當(dāng)最后一滴鹽酸溶液滴入時(shí)，溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，故C錯(cuò)誤；
D．雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子，如氮?dú)鉃榉菢O性分子，氯化氫為極性分子，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及還原性比較、除雜、中和滴定以及分子的極性等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＜M
B．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＜R
C．X、N兩種元素組成的化合物不與任何酸反應(yīng)
D．簡單離子的半徑：Z＜X＜R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列有機(jī)物合成流程圖中，A（C9H12O）是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子．B是烴，D為，G可用作工業(yè)增塑劑．回答下列問題：

（1）E中官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基．A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為，已知A的一種同分異構(gòu)體也能轉(zhuǎn)化為B，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式：
B→C+Br2→．
D→E．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的屬于芳香族的同分異構(gòu)體共有7種．
①既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中只有一個(gè)甲基．
寫出其中具有5個(gè)核磁共振氫譜峰的一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物M（）是一種常用的食品添加劑，合成路線如下：

已知：①$\stackrel{不穩(wěn)定、自動(dòng)轉(zhuǎn)化}{→}$（R1、R2為H或烴基）
②與稀氫氧化鈉溶液不反應(yīng)
回答系列問題：
（1）有機(jī)物M中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為酯基、酚羥基；
（2）F的核磁共振氫譜有4組峰，A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）化合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；
（4）B→C+G的化學(xué)方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr；
（5）有機(jī)物N（C8H8O3）為芳香化合物，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種．
Ⅰ．遇FeCl3顯紫色
Ⅱ．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)Ⅲ．苯環(huán)上的一氯代物有3種
（6）已知：③由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）如下：

①產(chǎn)物b的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH．
②產(chǎn)物c與足量新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．食鹽加碘劑的主要成份是碘酸鉀（KIO3）．工業(yè)上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀．
【實(shí)驗(yàn)一】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）寫出步驟②的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．
（2）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是Ag．
（3）分離I2和丁的方法是萃�。�
【實(shí)驗(yàn)二】電解制取KIO3，電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
（4）電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2 或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；電解過程中陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
【實(shí)驗(yàn)三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（5）步驟②的操作名稱冷卻結(jié)晶，步驟④洗滌晶體的目的是洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子序數(shù)與周期序數(shù)相同；B、C同周期左右緊鄰且二者能形成多種常見有害于大氣的氣態(tài)化合物；D是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E處于第四周期且其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為md2mnsn-2．請(qǐng)回答下列問題（用元素符號(hào)或化學(xué)式作答）：

（1）BA3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，B、C元素的第一電離能大小關(guān)系為N＞O（或O＜N）．
（2）與D元素同族的短周期元素M與B元素形成的某種化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則每個(gè)晶胞中含M原子的個(gè)數(shù)為2，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN．
（3）A、C兩元素形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物在酸性條件下能將E2+氧化，寫出其離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）寫出以金屬D、E為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負(fù)極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）已知在微生物作用的條件下，BA4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成BC3-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2．試寫出1mol BA4+（aq）全部氧化成BC3-（aq）的熱化學(xué)方程式NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)烴的系統(tǒng)命名正確的有（　�。�
A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2，3-二甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基-1-丁炔

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4．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均為0.1mol•L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解使溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時(shí)，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列誤差偏大的是（　�。�
A．配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
B．轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量溶液濺出
C．轉(zhuǎn)移后未洗滌小燒杯和玻璃棒
D．定容時(shí)仰視刻度線

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