Question

用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題：
（1）

應(yīng)取濃硫酸的體積/ml	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器

 
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G．用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A____________________________F
（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是               
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線

Answer 1

（1）5.0（2分），100（2分），量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2分）
（2）DECBHG（3分） （3）AC（3分）

試題分析：（1）用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,則根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)不變可知，需要濃硫酸的體積＝＝0.005L＝5.0ml，所以應(yīng)取濃硫酸的體積是5.0ml。配制100ml硫酸，則需要100ml容量瓶。另外還需要量筒量取濃硫酸，稀釋濃硫酸用燒杯，稀釋和轉(zhuǎn)移還需要玻璃棒，定容時(shí)還需要膠頭滴管。
（2）容量瓶在使用前需要查漏，具體的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其操作順序是A DECBHGF。
（3）根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若n_B比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n_B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。A、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏低；B、容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，即濃度不變；C、轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏低；D、搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線，濃度不變，因此答案選AC。