Question

【題目】在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為：N2M

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，保持恒溫恒容，再充入N，N的轉(zhuǎn)化率保持不變

D．t3時，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、由圖象可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為(8-2)：(5-3)=2：1，所以反應方程式應為：2NM，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、t3時，保持恒溫恒容，再充入N，相當于增大壓強，平衡正向移動，N的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D、t3時，其他條件不變，改變溫度，平衡常數(shù)一定變化，平衡一定發(fā)生移動，故D正確；故選D。