Question

20．若測得0.5mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液導電能力遠遠比同濃度的（CH₃COO）₂Pb溶液導電能力強，則：
①寫出醋酸鉛的電離方程式（CH₃COO）₂Pb?2CH₃COO^-+Pb²⁺；
②PbSO₄不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無色透明的溶液，導電能力顯著增強，向無色溶液中通入H₂S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導電能力稍有增強，請寫出有關反應離子方程式PbSO₄+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Pb+2H⁺+SO₄^2-，并解釋上述實驗現(xiàn)象PbSO₄難溶，與CH₃COOH弱電解質反應后生成的H₂SO₄是強電解質，完全電離，離子濃度顯著增大；（CH₃COO）₂Pb+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH，CH₃COOH比（CH₃COO）₂Pb易電離，離子濃度增大．
（3）上述實驗中涉及的幾種含鉛化合物中，屬于弱電解質的物質化學式是（CH₃COO）₂Pb溶解度最小的物質化學式是PbSO₄．

Answer 1

分析 ①若測得0.5mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液導電能力遠遠比同濃度的（CH₃COO）₂Pb溶液導電能力強，說明（CH₃COO）₂Pb在溶液中部分電離，為弱電解質；
②PbSO₄溶于濃醋酸，會生成弱電解質（CH₃COO）₂Pb，同時還有H₂SO₄生成，離子濃度增大，導電能力增強，當加入H₂S氣體時，生成黑色沉淀PbS，同時還有CH₃COOH 生成，所以溶液導電能力稍有增強；
（3）（CH₃COO）₂Pb在溶液中存在電離平衡；硫酸鉛不溶于水．

解答 解：①若測得0.5mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液導電能力遠遠比同濃度的（CH₃COO）₂Pb溶液導電能力強，說明（CH₃COO）₂Pb在溶液中部分電離，為弱電解質，則其電離方程式為：（CH₃COO）₂Pb?2CH₃COO^-+Pb²⁺；
故答案為：（CH₃COO）₂Pb?2CH₃COO^-+Pb²⁺；
②PbSO₄溶于濃醋酸，發(fā)生反應：PbSO₄+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Pb+2H⁺+SO₄^2-，PbSO₄難溶，與CH₃COOH弱電解質反應后生成的H₂SO₄是強電解質，完全電離，離子濃度顯著增大，所以導電性增強；當加入H₂S氣體時，生成黑色沉淀PbS，發(fā)生反應：（CH₃COO）₂Pb+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH，CH₃COOH比（CH₃COO）₂Pb易電離，離子濃度增大，所以導電性增強；
故答案為：PbSO₄+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Pb+2H⁺+SO₄^2-；PbSO₄難溶，與CH₃COOH弱電解質反應后生成的H₂SO₄是強電解質，完全電離，離子濃度顯著增大；（CH₃COO）₂Pb+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH，CH₃COOH比（CH₃COO）₂Pb易電離，離子濃度增大；
（3）（CH₃COO）₂Pb在溶液中存在電離平衡，不能完全電離屬于弱電解質；硫酸鉛不溶于水，屬于難溶物質，所以溶解度最小的物質是PbSO₄；
故答案為：（CH₃COO）₂Pb；PbSO₄．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡的應用、電解質強弱判斷、離子方程式的書寫等，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力．