恒溫下，將a mol O2與bmol SO2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

O2 (g) + 2SO2(g)   2SO3(g)
㈠①若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,計(jì)算a的值為     。
  ②平衡時(shí)總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) =      。
  ③達(dá)到平衡時(shí)，O2和SO2的轉(zhuǎn)化率之比，α(O2)∶α (SO2)=      。
㈡若起始將6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反應(yīng)容器中，起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體的物質(zhì)的量為12mol。則b的取值范圍是     。

⑴6mol  (2)8∶7  ⑶5∶6      ⑷5＜b＜10
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a的值
16
16
．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（折算成標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）原混合氣體中a：b=
2：3
2：3
．
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）：α（H2）=
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=
16mol
16mol

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=
5：4
5：4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a=
16
16

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
5：4
5：4
．
（4）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于
3：3：2
3：3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a的值．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計(jì)算平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b molH2的混合氣體通入到一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），請(qǐng)計(jì)算并填空：
（1）若反應(yīng)到時(shí)刻t時(shí)，n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，則a=
16
16
mol；
（2）上述混合氣體反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=
5：4
5：4
（寫出最簡整數(shù)比，下同）；原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
；達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率α（N2）：α（H2）=
1：2
1：2
；平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．

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