【題目】室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.的數(shù)量級為

B.水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的和混合溶液中

D.在水溶液中，

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖像分析， Kb2=, Kb2的數(shù)量級為10-8，故正確；

B.X(OH)NO3水溶液中，X主要以X(OH)+形式存在，由圖示可知，此時溶液中，pH位于7-8之間，因此水溶液呈弱堿性，故正確；

C.X2+的水解常數(shù)為由Kb2計算得10-6.2，等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，c(X2+)< c(X(OH)+)，故錯誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，存在電荷守恒，c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c(X(OH)+)，存在物料守恒c(NO3-)= c(X2+)+c(X(OH)+)+ c(X(OH)2)，將物料守恒的關(guān)系式代入電荷守恒可得c(X(OH)2) +c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)，故正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“磷酸氯喹”是抗擊新型冠狀病毒的潛在藥物，其合成路線如下：

已知：

(1)A是一種芳香烴，試劑a為：____________________。

(2)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。

(3)由C生產(chǎn)D和由F生成G的反應(yīng)類型分別為__________、___________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)E中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(6)I與E互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同的官能團(tuán)，符合下列條件的I有____種。(不考慮立體異構(gòu))

①分子結(jié)構(gòu)中含有；②分子中環(huán)狀結(jié)構(gòu)上只有三個取代基。寫出其中任意兩種結(jié)構(gòu)簡式____、______。

(7)有機(jī)物J()是治療血吸蟲病的藥物，參照上述的合成路線，設(shè)計由4-甲氧基苯氨()和N，N-二異丙基乙二胺()為起始原料制備有機(jī)J的合成路線_______________________(無機(jī)試劑任意選用)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

+H2O

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140~143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是：________

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：________；第二次水洗的主要目的是：________。

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

c．.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是：________________。

(5)實驗中加入少量濃硫酸的目的是：________________。

(6)在蒸餾操作中加熱一段時間發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是：________。(請用文字描述)

(7)本實驗的產(chǎn)率是：________(填標(biāo)號)。

a．30% b．40% c．50% d．60%

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時，若從110℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc（Cu2+）與Na2S溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10-25mol2/L2，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B.如不考慮CuS的溶解，則c點(diǎn)溶液有：2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-）

C.該溫度下Ksp（CuS）=2×10-18mol2/L2

D.該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種高效、安全的消毒劑，常溫下是一種黃綠色氣體，11℃時液化成紅棕色液體，易溶于水但不與水反應(yīng)。工業(yè)上著名的開斯汀法制備二氧化氯的部分流程圖如圖1。某研究小組用圖2裝置模擬發(fā)生器中的反應(yīng)來制備(夾持裝置已略去)

(1)寫出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________

(2)冰水浴的作用是_____________。

(3)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)將通入到溶液中，再向其中加入適量，振蕩、靜置，觀察到_________，證明具有氧化性。

(5)常用作自來水消毒劑，碘量法可以檢測水中的濃度，步驟如下：

①取水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)(已知全部轉(zhuǎn)化為)；

②用的溶液滴定，消耗溶液(已知：)；

確定操作②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；經(jīng)計算，水樣中的濃度是_________。

(6)一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制得和。

已知，電解時應(yīng)選用___交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)，陰極電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

（1）實驗室常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_____________________________________；

（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為________________；

（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________；

（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=__________________；

②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）_____T（8）

（填“<”、“>”或“=”），

③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl2）=_______mol·L-1；

④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小_______________________________________；

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6）_____v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體壓強(qiáng)不變，水進(jìn)入至量筒體積的一半處停止了，則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比是多少？_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將10 mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護(hù)的主要課題。

(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。

已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

③H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1

寫出常溫下，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。

(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3∶4，則脫除后NO轉(zhuǎn)化為__。

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示。圖中，40～60℃NO脫除率上升可能的原因為__；60～80℃NO脫除率下降可能的原因為__。

(3)過硫酸鈉（Na2S2O8）氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2

第二步：NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為++2OH-+2+H2O。

不同溫度下，平衡時的脫除率與過硫酸鈉（Na2S2O8）初始濃度（指第二步反應(yīng)的初始濃度）的關(guān)系如圖所示。

①a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序為__，原因是__。

②若a點(diǎn)（0.1，40%）時，的初始濃度為amol·L-1，平衡時pH=13，則65℃時，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。（用含a的代數(shù)式表示，已知65℃時Kw=1.0×10-13）

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示。

某電化學(xué)小組將過程A、B設(shè)計成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)方程式為___。

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