Question

5．有等體積、等pH的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三種酸溶液，滴加等濃度的氫氧化鈉溶液將它們恰好中和，用去堿的體積分別為V₁、V₂、V₃，則這三者的關(guān)系是（　�。�

• A． V₁=V₂＞V₃
• B． V₁=V₂=V₃
• C． V₃＞V₂＞V₁
• D． V₃＞V₂=V₁

Answer 1

分析 等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種酸溶液，硫酸和HCl為強電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度相等，設(shè)氫離子濃度為c、溶液體積為V，則溶液中含有的氫原子的物質(zhì)的量為cV，消耗氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量和體積相等；
而醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，則醋酸的濃度大于c，則醋酸的物質(zhì)的量大于cV，用氫氧化鈉中和時消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于cV，據(jù)此進行判斷V₁、V₂、V₃的關(guān)系．

解答 解：等pH、等體積的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三種酸溶液，設(shè)溶液中氫離子濃度為c、溶液體積為V，H₂SO₄和HCl為強電解質(zhì)，兩溶液中氫離子濃度相等，則溶液中含有的n（H⁺）=cV，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量和溶液體積相等，即V₁=V₂；
CH₃COOH為弱酸，CH₃COOH溶液中只能部分電離出氫離子，則CH₃COOH的濃度大于c，則醋酸溶液中n（CH₃COOH）＞n（H⁺）=cV，用NaOH溶液中和時消耗的NaOH溶液的物質(zhì)的量大于cV，則消耗氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系為：V₃＞V₂=V₁，
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液的pH的關(guān)系，明確弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離是解答本題關(guān)鍵．