20．以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先”與“后”的說法正確的是（　　）
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱
②做H2還原CuO實驗時，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻，后停止通H2
③制取氣體時，先檢查裝置氣密性，后裝藥品
④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度，后點燃．
A．①②B．①②③C．②③④D．全部

分析 ①先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂；
②H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣；
③先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費；
④點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發(fā)生爆炸．

解答 解：①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故①正確；
②H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，若先加熱再通H2會引起爆炸，實驗完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會引起氧化，故②正確；
③制取氣體物質(zhì)時，要先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費，故③正確；
④點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險，故④正確；
故選D．

點評 本題考查常見儀器的使用，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用18.4mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol•L-1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；
E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空
①正確的操作順序為（用字母填寫）DACBEGF．
②進行A步操作時，應(yīng)選擇下列量器a（填序號）．
a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒
如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將偏高（偏高、偏低、無影響）
③進入A步操作后，必須冷卻至室溫后才能進行C操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？
（1）2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57Kj/mol，加壓：平衡正反應(yīng)方向移動，顏色先變深再變淺，最后氣體顏色比原來深．加熱：平衡逆反應(yīng)方向移動，顏色加深．
（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加壓：平衡不發(fā)生移動，顏色加深． 加熱：平衡正反應(yīng)方向移動，顏色加深．加氫氣：平衡逆反應(yīng)方向移動，顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲苯含有的分子數(shù)為0.5NA
C．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
D．60gSiO2中共用電子對數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.8mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶質(zhì)的Cl${\;}^{_}$物質(zhì)的量   
B．溶液的濃度   
C．溶液中Cl-的數(shù)目  
 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取16.9 mL上述濃鹽酸進行配制（結(jié)果保留小數(shù)點后一位），若用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”），下同，若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低．
（4）取100mL0.4mol•L-1的鹽酸與100mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的體積可近似為兩溶液的體積之和，則所得溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有等體積、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三種酸溶液，滴加等濃度的氫氧化鈉溶液將它們恰好中和，用去堿的體積分別為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是（　　）
A．V1=V2＞V3B．V1=V2=V3C．V3＞V2＞V1D．V3＞V2=V1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向水中分別加入下列溶液，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．KOH溶液B．K2SO4溶液C．K2CO3溶液D．鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（　�。�
A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3•H2O（除水外）
D．氨水中共有五種粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海帶中富含碘元素，“海帶中碘的檢驗”實驗，操作步驟如下：
①取3g左右干海帶，除去表面雜質(zhì)，剪碎，用酒精潤濕，放在坩堝中灼燒成灰，冷卻；
②將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中加蒸餾水，攪拌，煮沸2～3分鐘，使可溶物質(zhì)溶解，過濾；
③向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1ml新制氯水，觀察現(xiàn)象；
④取少量上述所得溶液，滴加幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象；
⑤向③中剩余的濾液中加入3ml CCl4，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象；
⑥將⑤中混合液轉(zhuǎn)移到儀器A中，加入NaOH溶液，振蕩、靜置，將下層液體放入指定容器．
（1）哪些現(xiàn)象可說明海帶中含有碘？④中觀察到變藍
（2）操作⑤的名稱是萃取，現(xiàn)象是溶液分層、下層為紫色
（3）操作⑥的目的是除去過量氯氣，所用儀器A的名稱是分液漏斗．

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同步練習(xí)冊答案