5．工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇．如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置．
回答下列問題：
（1）指出圖中的三處錯誤：①給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)、②溫度計的水銀球插入溶液中、③冷卻水的方向接反了．
（2）在除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法不可取的是C（填序號）．
A．加入過量的生石灰后過濾
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液
（3）由（2）可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是（用化學方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）裝置中儀器C的名稱是冷凝管．
（5）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

分析 （1）仔細觀察制取無水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)，溫度計的水銀球不應插入溶液中，冷卻水的方向接反了；
（2）加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca（OH）2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離；
（3）生石灰與水反應，可以除去工業(yè)酒精中的水，CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）由裝置圖可知，儀器A是溫度計；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管；
（5）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片），可以防止暴沸．

解答 解：（1）仔細觀察制取無水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)，溫度計的水銀球不應插入溶液中，冷卻水的方向接反了；
故答案為：給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)；溫度計的水銀球插入溶液中；冷卻水的方向接反了；
（2）加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca（OH）2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離，
故答案為：C；
（3）生石灰與水反應，可以除去工業(yè)酒精中的水，CaO+H2O═Ca（OH）2，
故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）由裝置圖可知，儀器C是冷凝管；
故答案為：冷凝管；
（5）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片），可以防止暴沸，
故答案為：防止暴沸．

點評 本題考查有機物的性質(zhì)及實驗，涉及知識點較多，綜合性強，較好的考查學生分析解答問題的能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H8O含有苯環(huán)且屬于醇類的同分異構(gòu)體有4種
B．乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是發(fā)生了氧化反應
C．苯分子中所有原子都在同一平面上
D．乙酸乙酯少量乙酸雜質(zhì)可加飽和NaOH溶液后經(jīng)分液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　　）
A．32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023
B．標準狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5×602×1023
C．5.6 g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．將10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NA
C．1 mol/LNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
D．0.1moIH2O和D2O組成的混合物中含有中子數(shù)是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知一定條件下合成氨反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應過程中，反應速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施．

t1增大反應物濃度；t2催化劑；t3降低溫度；t4增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應．離子方程式為 4I-+4H++O2═2I2+2H2O現(xiàn)有以下實驗記錄：
實驗編號①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
顯色時間（s）16080402010
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是探究溫度對反應速率的影響．
（2）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色．
（3）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是CD（填字母）．
A．溫度  B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）  D．試劑添加的順序
（4）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應速率增大約2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室用如圖所示儀器和藥品做CO2和Na2O2反應制O2的實驗，試填寫下列空白．
（1）裝置②中所盛溶液最好選用C．
A．飽和食鹽水   B．飽和NaHCO3溶液
C．澄清石灰水   D．NaCl溶液
（2）如果將所制氣體從左至右流向排列裝置時，上述各儀器裝置連接的正確順序是（填寫裝置的編號）①接③接②接④，
（3）裝置②的作用是除去反應中過量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式是CO2+Ca2++2OH--=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
I．合成氨工業(yè)中，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應1mol N2，放出92.2kJ熱量．
（1）工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．
①由圖可知：p1、p2、p3的大小關(guān)系為p1＞p2＞p3，理由是壓強越大平衡越向正向移動，平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大．
②A、B點生成氨氣的速率大小關(guān)系為vA＜vB．B、C點，合成氨反應的化學平衡常數(shù)大小關(guān)系為KB=Kc，C點，N2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
③下列關(guān)于合成氨的說法正確是BD（填序號）．
A．斷開1個N=N鍵的同時有6個N-H鍵形成，反應一定達到平衡狀態(tài)
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率
II．最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于染料電池的方法．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），寫出負極的電極反應式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．若電池產(chǎn)生的電流為1A，反應時間為1小時，氨氣的轉(zhuǎn)化率為80%，則最低需要3600/（1.6×10-19NA×3×80%）mol氨氣（列出計算式即可，已知一個電子的電量是1.6×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知KHC2O4溶液呈酸性，
①KHC2O4溶液呈酸性的原因（結(jié)合方程式和文字解釋）HC2O4-在溶液中既能電離又能水解：HC2O4-?C2O42-+H+，HC2O4-+H2O?OH-+H2C2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故溶液顯酸性
②KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
③在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O42-）+2c（C2O42-）
D．c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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