Question

16．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×10²³
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5×602×10²³
• C． 5.6 g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³
• D． 1 L0.5 mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為0.5×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．氧氣和臭氧都是由氧元素組成，依據(jù)m=$\frac{m}{M}$計算32g混合物含O的物質(zhì)的量；
B．標(biāo)況下，四氯化碳為液體；
C．鐵與硝酸反應(yīng)，硝酸足量反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸少量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
D．CO₃^2-會發(fā)生水解．

解答 解：A．氧氣和臭氧都是由氧元素組成，32g混合物含O的物質(zhì)的量=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，所以共含有氧原子數(shù)為2×6.02×10²³，故A正確；
B．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，故無法使用氣體摩爾體積，故無法求分子數(shù)目，故B錯誤；
C．硝酸是強氧化劑，硝酸足量時，將鐵氧化成鐵離子，5.6g鐵為0.1mol，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³，硝酸不足時，剩余的鐵和鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵，則轉(zhuǎn)移電子不等于0.3×6.02×10²³，故C錯誤；
D．由于CO₃^2-會發(fā)生水解，故1 L0.5 mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目小于0.5×6.02×10²³，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意鹽類水解的規(guī)律．