一定溫度下,向2L恒容容器中充入1.0mol A和1.0mol B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表,下列說法正確的是(  )
t/s05152535
n(A)/mol1.00.850.810.800.80
A、前5s的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03 mol?L-1?s-1
B、前15s內(nèi)體系的熵值逐漸增大
C、保持溫度不變,起始時(shí)向容器中充入2.0mol C,達(dá)平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、保持溫度不變,起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)<v(逆)
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算;
                A(g)+B(g)?C(g)
起始量(mol)   1.0     1.0     0
變化量(mol)   0.20    0.20   0.20
平衡量(mol)    0.80    0.80  0.20
A、依據(jù)V(A)=
△c
△t
計(jì)算;
B、依據(jù)表格數(shù)據(jù),前15s內(nèi)反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故結(jié)合方程式氣體系數(shù)正反應(yīng)是減小的方向,所以熵值逐漸減小;
C、等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B,與原平衡相比,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時(shí)的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高,故平衡時(shí)AB的物質(zhì)的量小于1.6mol,C的物質(zhì)的量大于0.4mol,即相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量大于0.4mol,參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol,據(jù)此判斷.
D、計(jì)算平衡常數(shù),結(jié)合起始量計(jì)算濃度商計(jì)算與平衡常數(shù)對比判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向.
解答: 解:A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則
                A(g)+B(g)?C(g)
起始量(mol)   1.0     1.0     0
變化量(mol)   0.20    0.20   0.20
平衡量(mol)    0.80    0.80    0.20
K=
0.20/2
(0.80/2)×(0.80/2)
=0.625
A、反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=
1.0mol-0.85mol
2L
5s
=0.015mol?L-1?s-1 ,故A錯誤;
B、依據(jù)表格數(shù)據(jù),前15s內(nèi)反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故結(jié)合方程式氣體系數(shù)正反應(yīng)是減小的方向,所以熵值逐漸減小,故B錯誤;
C、等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B,與原平衡相比,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時(shí)的A、B轉(zhuǎn)化率較原平衡高,故平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量小于1.6mol,C的物質(zhì)的量大于0.4mol,即相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量大于0.4mol,參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol,轉(zhuǎn)化率下于80%,故C錯誤;
D、相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,Qc=
1.0mol/2L
0.20mol/2L×0.20mol/2L
=50>K,反應(yīng)逆向進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算,平衡常數(shù)的計(jì)算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于電解CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)說法正確的是(  )
A、溶液中Cu2+向陽極移動,Cl-向陰極移動
B、陽極上發(fā)生還原反應(yīng),陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、陰極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu
D、可以用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)陰極產(chǎn)生氣體為Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下將1mol CO和1mol H2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng):CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
2
3
mol.在相同條件下,若將1mol CO2、1mol H2、1mol H2O(g)同時(shí)通入同一個(gè)密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是( 。
A、22.2%
B、27.5%
C、33.3%
D、36.8%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~E的第一到第五電離能數(shù)據(jù).
電離能I(eV)ABCDE
I111.314.513.65.26.0
I224.429.635.149.318.8
I347.947.454.971.628.4
I464.577.577.498.9112.0
I5392.197.9113.9138.3153.7
請回答:
(1)表中的金屬元素是
 
(填字母),其中化合價(jià)為+3價(jià)的是
 
(填字母);若A、B、C依次為同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是
 

(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一種或任意組合提供.鈷原子在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為
 

(3)與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種,分別為
 
 
(填化學(xué)式)[等電子體為原子數(shù)相同,核外電子總數(shù)相同的粒子].
(4)酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖,酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)
B、接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收
C、由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高,所以SO2接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件
D、工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染,還獲得有用的副產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列試劑中,用來檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化,較為合理的是( 。
A、氯化鋇溶液和鹽酸
B、硝酸鋇溶液和硝酸
C、氫氧化鋇溶液和硝酸
D、硝酸鋇溶液和鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( 。
A、銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3?H2O
B、空氣:C2H2、CO2、SO2、NO
C、氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-
D、高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化合物中只存在離子鍵的是( 。
A、CH4
B、Na2O
C、H2SO4
D、CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志.目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)2SO2+O2
催化劑
2SO3的說法中,不正確的是( 。
A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B、達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C、一定條件下,向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2,則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻之后,正、逆反應(yīng)速率相等
D、平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

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