一定溫度下將1mol CO和1mol H2O(g)通入一個密閉容器中反應(yīng):CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
2
3
mol.在相同條件下,若將1mol CO2、1mol H2、1mol H2O(g)同時通入同一個密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是( 。
A、22.2%
B、27.5%
C、33.3%
D、36.8%
考點:化學(xué)平衡的計算
專題:化學(xué)平衡專題
分析:一定溫度下將1mol CO和1mol H2O(g)通入一個密閉容器中反應(yīng):CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
2
3
mol,
依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算
             CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
起始量(mol)  1      1         0       0
變化量(mol)
2
3
     
2
3
       
2
3
     
2
3

平衡量(mol)
1
3
    
1
3
        
2
3
     
2
3

結(jié)合平衡移動原理分析判斷.
解答: 解:一定溫度下將1mol CO和1mol H2O(g)通入一個密閉容器中反應(yīng):CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
2
3
mol,
             CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
起始量(mol)  1      1         0       0
變化量(mol)
2
3
     
2
3
       
2
3
     
2
3

平衡量(mol)
1
3
    
1
3
        
2
3
     
2
3

在相同條件下,若將1mol CO2、1mol H2、1mol H2O(g)同時通入同一個密閉容器中反應(yīng),可以看做加入1mol CO2、1mol H2,和加入1mol CO和1mol H2O(g)是等效平衡,二氧化碳體積分?jǐn)?shù)=
2
3
2
×100%=33.3%,再加入1mol H2O(g)平衡正向進行,二氧化碳體積分?jǐn)?shù)大于33.3%;
達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是36.8%;
故選D.
點評:本題考查了化學(xué)平衡計算分析,注意等效平衡狀態(tài)的分析判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
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實驗室需要純凈的氯化鉀,現(xiàn)有氯化鉀中含有少量溴化鉀、硫酸鉀和氯化銨.按照下列實驗方案提純分離出氯化鉀:

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A、2.24L
B、4.48L
C、6.40L
D、12.8L

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兩種金屬粉末混合物32g,與足量稀鹽酸反應(yīng)可放出H2 1g,混合物組成可能是( 。
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B、Zn和Cu
C、Fe和Al
D、Mg和Al

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(1)有關(guān)氣體的制取、收集、尾氣處理問題
①儀器a的名稱:
 
,若裝置I用于制取SO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

裝置Ⅲ可用于氣體的吸收,若用于吸收Cl2,則IH中所盛放液體為
 

A.水       B.濃硫酸  C.NaOH溶液    D.飽和NaCl溶液
②裝置Ⅱ可以是收集裝置也可以是洗氣裝置.若用來收集N0,請簡述其操作方法:
 

(2)比較碳、硅兩種元素的非金屬性強弱(a中裝的鹽酸、裝置Ⅱ中裝有Na2SiO3 溶液)
則裝置Ⅱ中盛放的溶液為
 
.裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為
 

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pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pH<a,則該電解是(  )
A、NaOH
B、HCl
C、H2SO4
D、Na2SO4

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t/s05152535
n(A)/mol1.00.850.810.800.80
A、前5s的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03 mol?L-1?s-1
B、前15s內(nèi)體系的熵值逐漸增大
C、保持溫度不變,起始時向容器中充入2.0mol C,達(dá)平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、保持溫度不變,起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)<v(逆)

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A、1mol
B、2 mol
C、4 mol
D、10 mol

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