Question

【題目】（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點(diǎn)表示100 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25 ℃）
HCN	K＝4.9×10-10
CH3COOH	K＝1.8×10-5
H2CO3	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

（3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___。（填化學(xué)式）

（4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

Answer 1

【答案】

（1）1×10-6；<；

（2）促進(jìn)

（3）Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（4）>

（5）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

【解析】

試題分析：（1）25℃時純水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14 ，當(dāng)溫度升高到100℃，純水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）c（OH-）=10-12 ；100℃時1molL-1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）c（OH-）=10-12 ；c（OH-）=1mol/L，水電離出的c（H+）=1×10-12；水的電離時吸熱過程，加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃），故答案為：1×10-12；＜；

（2））NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的電離被促進(jìn)，故答案為：促進(jìn)；

（3）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，醋酸電離常數(shù)大于氰酸大于碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等濃度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH為Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；故答案為：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（4）等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，c（H+）＜c（OH-）依據(jù)溶液中電荷守恒c（H+） + c（Na+） = c（OH-） + c（CH3COO-），c（Na+） ＞ c（CH3COO-）；故答案為：＞；

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2 ，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-，所以反應(yīng)生成氰酸和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。