19．在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡
B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽減小，△H 增大
C．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＜T2，K1＜K2
D．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（NO2）的變化曲線為d

分析 A．反應(yīng)混合物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變；
B．催化劑改變反應(yīng)途徑，影響活化能，反應(yīng)熱只有始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，催化劑不能影響反應(yīng)熱；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO濃度相同時，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時氮?dú)獾暮拷档停瑩?jù)此分析解答；
D．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算v（NO2），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO）；壓縮容器的體積為1L，瞬間壓縮NO2的物質(zhì)的量不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的物質(zhì)的量減�。�

解答 解：A．反應(yīng)混合物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，密度不再改變不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡，故A錯誤；
B．催化劑改變反應(yīng)途徑影響活化能，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱只有始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，催化劑不能影響反應(yīng)熱，故B錯誤；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO濃度相同時，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時氮?dú)獾暮拷档停蕼囟萒1＜T2，平衡常數(shù)K1＞K2，故C錯誤；
D．v（NO2）=$\frac{\frac{0.6mol-0.3mol}{2L}}{10min}$=0.015mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（NO）=v（NO2）=2×0.015mol/（L．min）=0.03mol/（L．min），壓縮容器的體積為1L，瞬間壓縮NO2的物質(zhì)的量不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，n（NO2）的變化曲線為d，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)中能量變化等，側(cè)重考查學(xué)生讀圖獲取信息的能力以及對知識的綜合應(yīng)用，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-、MnO4-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　　）
A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、MnO4-
B．肯定存在的離子是SO32-、Br-；Na+、K+離子至少有一種存在
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-
D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷有影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F 是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強(qiáng)堿（部分產(chǎn)物略去）
則A+B→C+D的離子反應(yīng)式為4H++AlO2-=Al3++2H2O，C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物，則C的電子式為．
（2）若A、D、F 為單質(zhì)，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學(xué)式為CO，
A+B→C+D的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時代．利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
B．能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)換
C．分類方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法
D．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX 和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時，Z 的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：
（1）若把2molX 和1molY 充入該容器時，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的熵變△S＜ 0（填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是②③⑤．

①a1＞a2        ②b1＜b2    ③t1＞t2 ④圖2中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右上圖所示．下列說法正確的是BD．
A．A、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C 兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C．B、C 兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B 到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
Ⅱ．（4）工業(yè)制取水煤氣的過程中會伴隨：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的副反應(yīng)，在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．
實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（5）圖3表示上述反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出一種）．
若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（1）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C．（填序號）
A．碳酸鈉溶液    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．

①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物為Cl-），反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等．
③滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
④測得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）1.35cv×10-2g．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A．萃取操作中，分液漏斗振搖后需要放氣，放氣的具體操作為，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，打開上口玻璃塞
B．燃料電池制作中，為了能吸附更多氣體，在兩根碳棒表面包上一層薄海綿
C．用硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)測反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)中，可以通過判斷氣泡多少來比較反應(yīng)速率快慢
D．酸堿中和滴定操作中，用酸潤洗過的滴定管需要用蒸餾水再潤洗一次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中所含中子數(shù)為6NA個，所含氫原子數(shù)和0.25mol CH4所含的氫原子數(shù)相等．
（2）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由2種元素組成的化合物M，是某種具有優(yōu)異磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分．其制備流程如圖：

（1）從氧化還原角度分析，說明NaNH2制備中是否會生成Na2NH、Na3N的原因：NaNH2中H元素為+1價，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成；
（2）根據(jù)圖示信息，寫出NaN3制備的方程式2 NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH；
（3）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反應(yīng)液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀灼燒后質(zhì)量為6.40g．根據(jù)以上分析，寫出元素G的名稱鐵，M的化學(xué)式Fe4N．

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