11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．萃取操作中，分液漏斗振搖后需要放氣，放氣的具體操作為，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，打開上口玻璃塞
B．燃料電池制作中，為了能吸附更多氣體，在兩根碳棒表面包上一層薄海綿
C．用硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)測(cè)反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)中，可以通過判斷氣泡多少來比較反應(yīng)速率快慢
D．酸堿中和滴定操作中，用酸潤(rùn)洗過的滴定管需要用蒸餾水再潤(rùn)洗一次

分析 A．先旋開活塞放氣，然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置；
B．增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；
C．硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成S、二氧化硫和水；
D．酸潤(rùn)洗過的滴定管可直接裝酸液．

解答 解：A．把需要萃取分液的液體加入分液漏斗后蓋好玻璃塞，倒置分液漏斗用力震蕩使兩種體充接觸不時(shí)旋開活塞放氣，然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，故A錯(cuò)誤；
B．增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，墨棒用海綿包裹是為了增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成S、二氧化硫和水，可利用產(chǎn)生黃色沉淀時(shí)間比較反應(yīng)速率，而SO2可溶于水，測(cè)定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制，故C錯(cuò)誤；
D．酸潤(rùn)洗過的滴定管可直接裝酸液，若再利用水潤(rùn)洗一次，濃度偏低，消耗酸增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、反應(yīng)速率及滴定實(shí)驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋅元素與人的智力有密切關(guān)系，如ZnSO4•7H2O、ZnO等均具有藥物價(jià)值．
（1）工業(yè)上制備ZnSO4•7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通過以下流程完成：

①試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時(shí)的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
②流程③中的金屬可以用C（填編號(hào)）．
A．Na      B．Al     C．Zn    D．Cu
③流程④中調(diào)pH=1目的為抑制Zn2+的水解．
（2）氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無(wú)SO42-為止，過濾干燥后得固體ZnCO3•2Zn（OH）2•2H2O轉(zhuǎn)至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO．
①儀器A名稱為坩堝．
②寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時(shí)的化學(xué)方程式3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3•2Zn（OH）2•2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑．
③如何證明固體A已煅燒至完全分解？取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說明已完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．熟石灰與水混合成糊狀后會(huì)很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的生石膏，可用它制作石膏繃帶
B．人造纖維是利用自然界的非纖維材料通過化學(xué)合成方法得到的
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　　）
A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡
B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E減小，△H 增大
C．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＜T2，K1＜K2
D．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（NO2）的變化曲線為d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
C．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取少量氨氣
D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
A．Y點(diǎn)所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-1 mol•L-1
D．向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol•L-1 NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氯氣是一種有毒氣體，在運(yùn)輸和儲(chǔ)存過程中，如果發(fā)生泄漏，必須立即采取有效措施．下列措施不合理的是（　�。�
A．將人群向高處疏散
B．將人群向順風(fēng)方向疏散
C．用浸有水或肥皂水（弱堿性）的毛巾捂住口鼻
D．向泄漏地點(diǎn)撒一些石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是（　�。�
A．用50mL的量筒量取45.50mL的水
B．將40gNaOH溶解于1L水中配得1mol/L的溶液
C．CCl4萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中，分液時(shí)，水層液體從下口流出
D．稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過碳酸鈉（Na2CO4）又稱過氧碳酸鈉，其水溶液顯堿性，是重要工業(yè)漂白劑和氧化劑．
（1）過碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出O2和CO2：CO42-+H+→O2↑+H2O+CO2↑（為配平），反應(yīng)產(chǎn)物中O2和CO2的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）工業(yè)過碳酸鈉中常含有氯化鈉，按以下流程可檢驗(yàn)樣品中是否含有氯元素：

①操作1的名稱是過濾，用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有玻璃棒．
②試劑X是硝酸鋇，試劑Y是硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（3）用如圖的裝置可以測(cè)定樣品的純度．

連接裝置檢驗(yàn)氣密性后，稱取3.2g樣品加入三頸燒瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后再通入N2一段時(shí)間．
①通過分液漏斗加入稀硫酸時(shí)，旋開分液漏斗旋塞發(fā)現(xiàn)沒有液體留下，原因可能是分液漏斗的上口塞沒打開；
②B中試劑是濃硫酸，D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置；
③若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得C裝置的質(zhì)量增加了1.1g，則樣品的純度為95.3%，若沒有通入N2的設(shè)計(jì)，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

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