電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

A．X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O

B．鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋

C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極

D．污水中存在反應(yīng)4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋

 

C

【解析】結(jié)合“電解生成Fe（OH）3膠體”，說明Fe作陽極失電子形成Fe2＋，在空氣中轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3，那么Y作正極，X作負(fù)極，A、B、D項(xiàng)正確，結(jié)合A項(xiàng)，CO32-向X電極移動，C項(xiàng)錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題14無機(jī)非金屬材料-碳和硅練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法中不正確的是（ ）

A.氧化鋁的熔點(diǎn)很高,因此可用作耐火材料

B.某些金屬氧化物灼燒時有特殊的顏色,因此可用于制造煙花

C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng),因此可用于刻蝕玻璃

D.氯氣具有強(qiáng)氧化性,因此可用于漂白有色布料

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。

 

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?/span> 

(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 

A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.NH4NO3溶于水時放出熱量 D.NH4NO3溶于水時吸收熱量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移動”)。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是（　　）

A．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3＋＋e－=Cr2＋

B．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋

C．電池放電時，Cl－從負(fù)極室穿過選擇性透過膜移向正極室

D．放電時，電路中每流過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，通電一段時間后，Cu電極增重2.16 g，同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為100 mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為（　　）

A．0.05 mol/L B．0.035 mol/L

C．0.025 mol/L D．0.020 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。

試回答：

(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進(jìn)行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

(3)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象___________________________________

即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(4)滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號

待測血液的體積/mL

滴入KMnO4溶液的體積/mL

1

20.00

11.95

2

20.00

13.00

3

20.00

12.05

 

經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為________mg/mL。

(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl－為例：

終點(diǎn)前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)

終點(diǎn)時：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(磚紅色)

這是因?yàn)?/span>AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列敘述正確的是(　　)

A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7

B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14

C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1

D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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