5．已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列說法正確的是（　　）
A．W、X、Y、Z不可能全為非金屬元素
B．W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的簡單氣態(tài)氫化物的沸點
C．若W、X、Y的原子序數(shù)依次相差2，則在工業(yè)上制備Y的單質(zhì)時，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用
D．若W與X的原子序數(shù)相差4，則Z與X形成的化合物一定是離子化合物

分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，
A．如W為F元素，則Z為Xl，X、Y可分別為P、S等元素；
B．如W為C、Z為Si，則Si對應的氫化物沸點高；
C．若W、X、Y的原子序數(shù)依次相差2，則W為F，X為Na，Y為Al，Z為Cl元素；
D．若W與X的原子序數(shù)相差4，W可為F，X為Al，Z為Cl．

解答 解：A．如W為F元素，則Z為Xl，X、Y可分別為P、S等元素，則都為非金屬元素，故A錯誤；
B．如W為C、Z為Si，對應的氫化物都不含氫鍵，則Si對應的氫化物沸點高，故B錯誤；
C．若W、X、Y的原子序數(shù)依次相差2，則W為F，X為Na，Y為Al，Z為Cl元素，工業(yè)冶煉鋁，可添加Na3AlF6，以降低熔點，故C正確；
D．若W與X的原子序數(shù)相差4，W可為F，X為Al，Z為Cl，AlCl3為共價化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構、元素化合物性質(zhì)等，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，確定元素的相對位置關系是關鍵，本題屬于開放性題目，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20；其中X和Z是金屬元素．已知V和Z屬同一族，它們原子最外電子層上只有1個電子，W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍，X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半．請用相關的元素符號回答：
（1）X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）X最高價氧化物對應的水化物在水中電離方程式為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為；
（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
（5）標準狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.20mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-5QkJ•mol-1；
（6）W與V 可形成化合物V2W2，該化合物的結構式為H-O-O-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關
（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標準狀況）100240464576620
①反應速率最大的時間段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因該反應放熱，隨著反應，溶液溫度升高，故反應速率加快．
②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率0.1mol/（L•min）．（設溶液體積不變）
（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列AB以減慢反應速率．（填寫代號）
A．蒸餾水        B．冰塊       C．HNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在10L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖．
①該反應的化學方程式是2C?A+3B．
②求在該條件達到反應的限度（平衡狀態(tài)）時反應物的轉(zhuǎn)化率【轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{初始物質(zhì)的量}$×100%】，請寫出計算過程，計算結果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物．請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產(chǎn)物 不正確的是（　　）
A．ZnC2水解生成C2H2B．A14C3水解生成C3H4
C．Mg2C3水解生成C3H4D．Li2C2水解生成C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2可用于殺菌、消毒
B．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的
C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含髙磷酸的食物
D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法、離子交換法等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化學試劑，也用于冶金、電鍍等

回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產(chǎn)物．
裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體．
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置，進行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）．
①乙組同學的實驗裝罝中，依次連接的合理順序為A→D→H→G→F．
②要證明分解產(chǎn)物中有SO2，開始加熱前應先通一段時間N2，證明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象為裝置G中有白色沉淀生成；能證明分解產(chǎn)物中有SO3的實驗現(xiàn)象是裝置H中有白色沉淀生成．
（3）設計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產(chǎn)物中只含F(xiàn)e2O3：取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份．向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．制出了第一張元素周期表的科學家是（　�。�
A．勒夏特列B．湯姆生C．阿伏伽德羅D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．甲酸溶液導電性比乙酸溶液導電性強，說明乙酸是弱酸
B．硫酸鉀溶于水能導電，所以硫酸鉀是電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價鍵
D．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�
實驗或?qū)嶒灢僮?/TD>現(xiàn)象實驗結論
A用大理石和鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞Si
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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