請根據(jù)表中化學鍵的鍵能計算反應SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）的反應熱△H為（　�。�
化學鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si
鍵能/KJ?mol-1360436431176
A、240B、412
C、236D、667
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：化學反應方程式中的反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．
解答： 解：△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol．
故選：C．
點評：本題考查了反應熱的計算，注意反應熱中硅的鍵能，在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，每個Si-Si鍵被兩個Si原子共用，所以每個硅原子含有2個共價鍵，此點為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視
（2）氮氧化物和碳氫化合物是構(gòu)成光化學煙霧的重要物質(zhì)
（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化
（4）硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”
（5）SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
（6）通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動
（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應
（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遭遇強堿會“斷路”
（9）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性
（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
（11）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁．
A、3句B、4句C、5句D、6句

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A、汽油、柴油和植物油的成分都是碳氫化合物
B、棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素
C、乙烯和苯蒸氣都能使溴水褪色，不能鑒別乙烯和苯蒸氣
D、甲烷跟氯氣在光照條件下的反應與乙酸、乙醇和濃硫酸共熱時的反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
C、銅在加熱條件下與濃硫酸反應：Cu+SO42-+4H+═Cu2++SO2↑+2H2O
D、SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）
A、Ag電極上發(fā)生氧化反應
B、鹽橋中NO3-向Zn電極移動
C、電子沿Zn→a→b→Ag路徑流動
D、片刻后可觀察到濾紙a點變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、Y與Z形成的簡單離子核外電子排布相同
B、X的氧化物為離子化合物
C、Z的氫化物的水溶液在空氣中容易變質(zhì)
D、X與Z對應的氧化物的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量為w1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1 L．向溶液中逐漸加入濃度為a mol/L的HCl溶液，反應過程中先有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2 L．將溶液蒸干灼燒得固體w2 g．下列關系式中正確的是（　�。�
A、n（Na）+3n（Al）=
2V1
22.4
B、aV2=
V1
22.4
C、35.5aV2=w2-w1
D、35.5aV2＞（w2-w1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為一種廣泛使用的高分子材料助劑的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法正確的是（CH3CH2CH2CH3可表示為）（　�。�
A、該有機物的分子式為C24H40O4
B、1mol該有機物與氫氣發(fā)生加成反應，最多消耗5mol氫氣
C、該有機物在氫氧化鈉作用下發(fā)生水解反應得到三種有機物
D、該有機物在FeBr3存在下與液溴發(fā)生取代反應生成兩種一溴代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質(zhì)A、B、C、D均屬于中學化學常見的物質(zhì)，已知他們之間有如下轉(zhuǎn)化關系，如圖1（部分反應中的H2O已略去），其中A、B、C均含有同一種元素．請?zhí)羁?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則
①B的化學式是
 
；
②工業(yè)上制取A的離子方程式為
 
；若在實驗室中完成此實驗，可用鉛蓄電池做電源．鉛蓄電池的電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖2所示連接進行充電，充電一段時間后，則在A電極上生成
 
（填化學式）充電完畢，鉛蓄電池的正極是
 
極（填“A”或“B”）；
③B可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應③的化學方程式為
 
．
（3）若D是強堿，且A、B、C都含有同一種金屬元素，則該金屬元素在周期表中的位置是：
 
．

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