短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A、Y與Z形成的簡單離子核外電子排布相同
B、X的氧化物為離子化合物
C、Z的氫化物的水溶液在空氣中容易變質(zhì)
D、X與Z對應(yīng)的氧化物的水化物一定為強酸
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子最外層6個電子，Y原子最外層2個電子，又X與Y、Z位于相鄰周期，三原子的最外層電子數(shù)之和為13，可以推知X、Y、Z分別是N、Mg、S，
A．Y與Z形成的簡單離子核外分別有2、3個電子層，不相同，故A錯誤；
B．氮氧化物為共價化合物，只含有共價鍵，故B錯誤；
C．H2S具有還原性，易被氧化而變質(zhì)，故C正確；
D．X與Z對應(yīng)的氧化物如不是最高價，則水化物不一定為強酸，如H2SO3，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關(guān)鍵，學生應(yīng)熟悉元素化合物知識來解答此類習題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是（　　）
A、離子濃度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、升高溫度，平衡向右移動
C、滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大
D、加入NaOH固體，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下H2和Cl2組成的混合氣體a mol，其中氯氣的體積分數(shù)為w．經(jīng)光照后緩緩通入含b mol NaOH的溶液中充分反應(yīng)，測得最終溶液中含有c mol NaClO（c＞0），則下列說法正確的是（　�。�
A、若c＞b-a，則w=1-
b-c
2a
B、若a+c＞b，則w=1-
b-2c
2a
C、若b=a+c，則w=0.5
D、若a＜b-c，則w=
a+c
2a

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B為主族元素，A2+與B-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A、A的原子序數(shù)小于B的原子序數(shù)
B、A的原子半徑大于B的原子半徑
C、A2+半徑大于B-的半徑
D、A的最外層電子數(shù)大于B的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)表中化學鍵的鍵能計算反應(yīng)SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
化學鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si
鍵能/KJ?mol-1360436431176
A、240B、412
C、236D、667

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個構(gòu)成這種物質(zhì)的微粒
B、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g
C、1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約是22.4L?mol-1
D、1mol?L-1硫酸溶液的含義是指1L水中含有l(wèi)mol硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、K與N相接時，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學能
B、K與N相接時，H+向Pb電極區(qū)遷移
C、K與M連接時，所用電源的a極為正極
D、K與M相接時，陽極附近的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動
B、化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達到平衡時，K值越大
D、溫度越高，達到平衡時，K值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙
（1）上述儀器中，配制過程中用不到的有
 
．
（2）計算所需濃硫酸的體積為
 
．現(xiàn)有①10ml ②50ml ③100ml三種規(guī)格的量筒，最好選用
 
．（填代號）
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有
 
．（填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，俯視刻度線．

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