Question

12．研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂．他們將6.32g KMnO₄粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�

• A． 0.448L
• B． 2.016L
• C． 2.240L
• D． 無法確定

Answer 1

分析 KMnO₄加熱分解會(huì)得到K₂MnO₄、MnO₂、O₂，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，Mn元素最終都以MnCl₂形式存在，縱觀整個(gè)過程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去電子，據(jù)此計(jì)算生成氯氣物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氯氣體積．

解答 解：6.32g KMnO₄粉末物質(zhì)的量=$\frac{6.32g}{158g/mol}$=0.04mol，氧氣物質(zhì)的量為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，
KMnO₄加熱分解會(huì)得到K₂MnO₄、MnO₂、O₂，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，Mn元素最終都以MnCl₂形式存在，縱觀整個(gè)過程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去電子，則：
0.04mol×（7-2）=0.005mol×4+2×n（Cl₂），解得n（Cl₂）=0.09mol，
V（Cl₂）=0.09mol×22.4L/mol=2.016L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答．