Question

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 銅片與AgNO₃溶液反應(yīng)：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
• B． 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
• C． 碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
• D． 氯氣溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C．苛性鈉為氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開．

解答 解：A．銅片與AgNO₃溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，正確的離子方程式為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故A錯誤；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．