將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（    ）

A.0.12 mol             B.0.11 mol              C. 0.09 mol               D. 0.08 mol

思路解析：因硝酸隨反應(yīng)進(jìn)程濃度在不斷改變, 所以最好采用守恒法。將硝酸用量分為兩部分：未被還原的硝酸——生成Cu(NO3)2，其物質(zhì)的量是銅的物質(zhì)的量的2倍(化學(xué)式中N與Cu之比)；被還原的硝酸——生成NO或NO2，其物質(zhì)的量等于NO和NO2之和(根據(jù)N原子守恒)。即：n(HNO3)=2×1.92g／64 g·mol-1+1.12 L／22.4 L·mol-1=0.11 mol。

答案：B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則消耗硝酸的物質(zhì)的量是(    )

A.0.12 mol              B.0.11 mol                C.0.09 mol                D.0.08 mol

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將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（    ）

A.0.12 mol            B.0.11 mol               C.0.09 mol              D.0.08 mol

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將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A. 0.12 mol                                B. 0.11 mol           C. 0.09 mol           D. 0.08 mol

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將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（    ）

A.0.12 mol           B.0.11 mol            C.0.09 mol           D.0.08 mol

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