Question

將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（    ）

A.0.12 mol            B.0.11 mol               C.0.09 mol              D.0.08 mol

Answer 1

B

解析：銅與濃硝酸反應(yīng)，開始發(fā)生Cu+4HNO₃(濃)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度由濃變稀，當(dāng)變?yōu)橄∠跛釙r(shí)，又發(fā)生：3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，故當(dāng)銅與HNO₃反應(yīng)時(shí)，消耗的HNO₃轉(zhuǎn)變成了Cu(NO₃)₂和氮的氧化物（NO₂、NO）。n(Cu)==0.03 mol,n(NO₂）+n(NO)==0.05 mol;由N守恒：n_消耗(HNO₃)=2n〔Cu(NO₃)₂〕+n(NO₂)+n(NO)=2n(Cu)+n(NO₂)+n（NO)=0.03 mol×2+0.05 mol=0.11 mol。