Question

【題目】向溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量假設(shè)生成的氣體只有一種，在此過(guò)程中，隨變化如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出段的離子方程式：_______________。

(2)a=__________，___________；

(3)寫(xiě)出向c點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后的離子方程式：________________。

(4)當(dāng)加入鐵粉nmol時(shí)，溶液中Fe的物質(zhì)的量為_____________用含n的式子表示

Answer 1

【答案】

【解析】

由已知圖象知：當(dāng)時(shí)亞鐵離子物質(zhì)的量為0，說(shuō)明鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，其離子方程式為：，

故答案為：；

因?yàn)樯�成的氣體只有一種，生成的還原產(chǎn)物是一氧化氮，氧化性硝酸占整個(gè)硝酸的，所以做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為：，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量為：，所以，當(dāng)硝酸與鐵單質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鐵，根據(jù)化學(xué)方程式：，消耗鐵的物質(zhì)的量為：，則，

故答案為：； ；

因?yàn)?/span>c點(diǎn)處的溶液中只存在亞鐵離子和硝酸根，向c點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后，氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子又會(huì)繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，其離子方程式為：，

故答案為：；

硝酸的物質(zhì)的量為：，硝酸與鐵反應(yīng)生成鐵離子過(guò)程中，氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為：，所以硝酸得到電子的物質(zhì)的量為，，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，，根據(jù)鐵元素守恒可得：，，兩式聯(lián)立解得：，

故答案為：。