【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A

B

C

D

圖示

相關(guān)

信息

溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面

反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，故A正確；
B.從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；
C.反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面，說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故C正確；
D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開(kāi)始后針筒活塞向右移動(dòng)，不能說(shuō)明一定是反應(yīng)放熱，造成體積的膨脹，故D錯(cuò)誤。
所以本題答案：選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

B.甲中通入氧氣的電極為負(fù)極

C.乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)

D.電路上通過(guò)0.5mol電子，可制得0.5molCu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N2H4)、尿素、偏二甲肼(C2H8N2)是氮的常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)肼(N2H4)是一種高能燃料，寫(xiě)出肼的電子式________，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，已知H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1，寫(xiě)出肼燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)為氧化劑，燃燒反應(yīng)放出巨大能量把火箭送入太空，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

II．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中，按不同方式投料，起始溫度和容積相同，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molN2、3molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時(shí)容器體積

V甲

V乙

V丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)NH3的濃度/molL-1

c甲

c乙

c丙

平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/molL-1min-1

υ甲

υ乙

υ丙

則平衡時(shí)容器的體積V甲____________V丙，平衡常數(shù)K丙_________K乙(填>、<或=)

III．尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。

(1)合成尿素的第一步反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1 ，若加入恒溫、恒容容器中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

a． CO2的濃度不再變化 b． NH3的百分含量不再變化 c． 容器內(nèi)氣體的密度不再變化 d． 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 e． 2υ(NH3)正=υ (CO2)逆

(2)尿素(NH2CONH2) 燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是只需控制第一個(gè)反應(yīng)，就能使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，如圖所示。已知：①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑）；②已知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同，裝置B、D中所用金屬鋅的質(zhì)量完全相同

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵條件是整套裝置的氣密性良好

B.因?yàn)樾纬稍姵兀匝b置D中生成氫氣的反應(yīng)速率一定大于B

C.導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓

D.裝置H中出現(xiàn)淺黃色渾濁，可證明非金屬性：O>S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類(lèi)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索永無(wú)止境�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）碳硼烷酸［化學(xué)式為H(CHB11Cl11)是目前世界上已知的最強(qiáng)酸，但腐蝕性很小，可以作為無(wú)污染的酸催化劑。現(xiàn)代化學(xué)中常利用的___特征譜線來(lái)鑒定元素。組成碳硼烷酸的4種元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是___（填電子排布式）。

（2）石墨炔是我國(guó)科學(xué)家在2010年首次制得一種新的碳的同素異形體，其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示，石墨炔中碳原子的雜化類(lèi)型為___。

（3）硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是—種天然礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作Na2B4O710H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫(xiě)成Na2［B4O5(OH)4]8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是___(填字母）。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.氫鍵

（4）鎵與硼元素處于同一主族，GaN是制造5G芯片的材料，可發(fā)出紫外光。

①科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子為“N5n+”其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式為“N8”的離子晶體，N8中陰離子的空間構(gòu)型為___，寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子___（填化學(xué)式）。

②Ga和As兩種元素電負(fù)性相差不大，能形成化合物GaAs。GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類(lèi)型均為___，GaAs的熔點(diǎn)___（填“高于”或“低于”)GaN，其理由是___。若Ga和As的原子半徑分別為rGa和rAs，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.少量金屬鈉加到冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

C.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO+NO+2H+

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑反應(yīng)。

（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少________？

（3）標(biāo)況下生成氫氣的體積是多少________？

（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3

C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3

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同步練習(xí)冊(cè)答案