【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A

B

C

D

圖示

相關(guān)

信息

溫度計的水銀柱不斷上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面

反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),為放熱反應(yīng),可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升,故A正確;
B.從能量守恒的角度分析,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),故B正確;
C.反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面,說明裝置內(nèi)壓強增大,反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,壓強增大,故C正確;
D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣,導致反應(yīng)開始后針筒活塞向右移動,不能說明一定是反應(yīng)放熱,造成體積的膨脹,故D錯誤。
所以本題答案:選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置制取Cu2O,乙的總反應(yīng)化學方程式為:2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列說法正確的是(

A.乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

B.甲中通入氧氣的電極為負極

C.乙中陰離子向石墨電極移動

D.電路上通過0.5mol電子,可制得0.5molCu2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.氮是地球上含量豐富的一種元素,氨、肼(N2H4)、尿素、偏二甲肼(C2H8N2)是氮的常見化合物,在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)(N2H4)是一種高能燃料,寫出肼的電子式________,有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示,已知H2O(g)=H2O(l) ΔH-44kJ·mol-1,寫出肼燃燒的燃燒熱的熱化學方程式為__________

(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮(N2O4)為氧化劑,燃燒反應(yīng)放出巨大能量把火箭送入太空,該反應(yīng)的化學方程式為____________。

II.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中,按不同方式投料,起始溫度和容積相同,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molN23molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時容器體積

V

V

V

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K

K

K

平衡時NH3的濃度/molL-1

c

c

c

平衡時NH3的反應(yīng)速率/molL-1min-1

υ

υ

υ

則平衡時容器的體積V____________V,平衡常數(shù)K_________K(><=)

III.尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。

(1)合成尿素的第一步反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) H1 ,若加入恒溫、恒容容器中的NH3CO2的物質(zhì)的量之比為21,能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________

a CO2的濃度不再變化 b NH3的百分含量不再變化 c 容器內(nèi)氣體的密度不再變化 d 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 e 2υ(NH3)=υ (CO2)

(2)尿素(NH2CONH2) 燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時負極電極反應(yīng)式可表示為:_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學多米諾實驗是只需控制第一個反應(yīng),就能使若干化學實驗依次發(fā)生,如圖所示。已知:①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑);②已知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同,裝置B、D中所用金屬鋅的質(zhì)量完全相同

下列說法錯誤的是(

A.該實驗成功的關(guān)鍵條件是整套裝置的氣密性良好

B.因為形成原電池,所以裝置D中生成氫氣的反應(yīng)速率一定大于B

C.導管a的作用是平衡AB內(nèi)氣壓

D.裝置H中出現(xiàn)淺黃色渾濁,可證明非金屬性:O>S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志

A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

C. 單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人類對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索永無止境;卮鹣铝袉栴}:

1)碳硼烷酸[化學式為H(CHB11Cl11)是目前世界上已知的最強酸,但腐蝕性很小,可以作為無污染的酸催化劑,F(xiàn)代化學中常利用的___特征譜線來鑒定元素。組成碳硼烷酸的4種元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是___(填電子排布式)。

2)石墨炔是我國科學家在2010年首次制得一種新的碳的同素異形體,其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示,石墨炔中碳原子的雜化類型為___。

3)硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是種天然礦藏,其化學式寫作Na2B4O710H2O,實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成Na2B4O5(OH)4]8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu),則該晶體中不存在的作用力是___(填字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.氫鍵

4)鎵與硼元素處于同一主族,GaN是制造5G芯片的材料,可發(fā)出紫外光。

①科學家合成了一種陽離子為“N5n+其結(jié)構(gòu)是對稱的,5N排成“V”形,每個N原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+化學式為“N8的離子晶體,N8中陰離子的空間構(gòu)型為___,寫出一種與其互為等電子體的分子___(填化學式)。

GaAs兩種元素電負性相差不大,能形成化合物GaAsGaAs的熔點為1238℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知GaAsGaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu),則二者晶體的類型均為___GaAs的熔點___(填高于低于”)GaN,其理由是___。若GaAs的原子半徑分別為rGarAs,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.少量金屬鈉加到冷水中:Na+H2O=Na++OH-+H2

B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

C.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO+NO+2H+

D.KIO3氧化酸性溶液中的KI5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液,然后與足量的鐵屑反應(yīng)。

1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________?

2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少________?

3)標況下生成氫氣的體積是多少________?

4)將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液,此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1molCuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A. △H2△H3 B. △H1△H3

C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2△H3

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