NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是

A．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

B．用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4?2H2O固體

C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

C

【解析】

試題分析：A、轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤；B、托盤天平的精確度為0.1g，不能用托盤天平稱得0.1575gH2C2O4?2H2O固體，錯誤；C、用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡，正確；D、應(yīng)用堿式滴定管盛裝NaOH溶液待測液滴定H2C2O4溶液，錯誤。

考點：考查化學(xué)實驗基本操作、實驗方案的分析與評價。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三“一診”理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1(a>0)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）該溫度下此反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能和 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和。

（2）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則H2的平均反應(yīng)速率( H2)為 。

（3）下列選項能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。

A．容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定

C．容器內(nèi)H2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定

D．2V正（H2）=V逆（CO）

（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號）。

A．c(H2)減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡減小

E．平衡常數(shù)K增大

（5）三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。

A．Q1＋Q2＝a B．α3＜α1

C．P3＜2P1＝2P2 D．n2＜n3＜1.0mol

（6）已知：①3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol－l

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24 kJ·mol－l

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= －41 kJ·mol－l

2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1 ，則 a＝

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A．克利貝特的分子式為C28H34O6

B．物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)

C．用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特

D．1 mol物質(zhì)X最多可以與含2 molBr2的溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(15分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾體雌激素物質(zhì)，可通過以下方法合成

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為 和 (填名稱)。

（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）上述反應(yīng)①②③⑥中，屬于取代反應(yīng)的是 (填序號)。

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

I、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

II、分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： (任寫一種)。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：

①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H1

②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H2

③4H Cl （g）+O2（g）2 Cl2（g）+2H2O（g）△H3

④N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H4

⑤2NH3（g）+3 Cl2（g） N2（g）+6HCl（g）△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1>0，△H2>0 B．△H3>0，△H4>0

C．△H2=△H4+△H5 D．△H3=△H1-2△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港等四市高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

《化學(xué)實驗》鄰苯二甲酸二異癸酯為無色粘稠液體，密度約為0.966g·cm－3，不溶于水，易溶于有機溶劑，常用作耐熱塑料增塑劑。某實驗小組的同學(xué)用下圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯（圖中夾持和加熱裝置已略去），主要操作步驟如下：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入0.05g鈦酸四異丙酯、95.7g異癸醇及37.3g鄰苯二甲酸酐；

②攪拌，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時；

③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，抽濾；

④濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產(chǎn)品；

⑤將粗產(chǎn)品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品。

請回答下列問題：

（1）加入鈦酸四異丙酯的作用為 。

（2）步驟②中升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時的目的是 ；

判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是 。

（3）步驟③抽濾時用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有 、 。

（4）步驟④中分液時，得到粗產(chǎn)品的實驗操作為 。

（5）步驟⑤中減壓蒸餾的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港等四市高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(CO2) / mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達(dá)平衡時n(CO2)＞0.60mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）有很重要的用途�？捎萌缦铝鞒虂碇苽洹８鶕�(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4·7H2O）過程中，其中 （填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是 。

（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實驗操作是 。（按前后順序填）

a．過濾洗滌

b．蒸發(fā)濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．灼燒

e．干燥

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：

步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。

步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4— 被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍顯酸性。

步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，滴定中MnO4－，被還原成Mn2+。

（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻。

（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是 。

（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

（7）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省深圳市高三第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．20g重水（­2H2O）含有的中子數(shù)為10 NA

B．常溫常壓下，7.1g Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D．1 mol·L－1 FeCl3溶液含有的Cl－數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊答案