向100mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.c點(diǎn)溶液呈堿性
B.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =
Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
D.a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________ (填序號(hào))。
A.Cl2 B.H2O2
C.ClO2 D.O3
(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O+H2O2===A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_________________________________________。
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_(kāi)_______。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是__________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
等物質(zhì)的量的主族金屬元素的單質(zhì)A、B、C,分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),同條件下得氫氣的體積依次為VA、VB、VC,已知VB=2VC,VA=VB+VC,則在C的生成物中該金屬元素的化合價(jià)為 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
室溫時(shí),鹽酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時(shí),生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積的變化)。下列說(shuō)法正確的是
A.圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH:a=1
B.生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33g
C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L-1
D.當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]=30mL時(shí),有關(guān)離子濃度大小:
c(Cl-)>c(Ba2+)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)熔點(diǎn)比較錯(cuò)誤的( )
A.Na<Mg<Al B.Br2<Cl2<I2 C.硅<碳化硅<金剛石 D.AlCl3<KCl<NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃, 10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說(shuō)法正確的是( )
A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1
B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4,T1℃達(dá)到平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是( )
A.SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色,表現(xiàn)了SO2的漂白性
B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是Cu
C.濃硝酸在光照條件下變黃,說(shuō)明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸
D.常溫下,將鋁片放入濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。
(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)_______________________________。
(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸。化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)。其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃。其過(guò)程可以用如下方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O===3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是________(填化學(xué)式),整個(gè)過(guò)程中,每有168 g Fe參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移________ mol 電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(1)指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:步驟③________,步驟⑤_______。
(2)寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:____________________ __。
(3)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是_______________。
A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯
(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。
(5)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處: 。
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