碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：
（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：步驟③________，步驟⑤_______。
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：____________________ __。
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是_______________。
A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯
（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。
（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處： 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
向100mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是（ ）
A．c點溶液呈堿性
B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =
Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
D．a(chǎn)點的溶液呈中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。
(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_________________________________。
(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是________(填序號)。
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_________________
_________________________________________________________。
(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為________。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 __________。
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________ mol配位鍵。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
能一次鑒別CH3COOH、C2H5OH、
、
種物質(zhì)的試紙或試劑是( )
A．H2O B．Na2CO3溶液
C．pH試紙 D．石蕊試紙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在反應(yīng)2SO2＋O2
2SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為( )
A.
×100% B.
×100%
C.
×100% D.
%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知下列數(shù)據(jù)：
| 物質(zhì) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g·cm－3) |
| 乙醇 | －117.0 | 78.0 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 濃硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10
min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字
母)________________________________________________________________________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。
A．P2O5 B．無水Na2SO4
C．堿石灰 D．NaOH固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－
2CO
＋6H2O，則下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O
D．充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是( )
A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH大于3
B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的[H＋]與水電離出的[H＋]的比值為10－12
D．該溶液中水電離出的[H＋]是pH為3的硝酸中水電離出的[H＋]的100倍
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B．氫氧根：
D．水合氯離子：