按A圖裝置進行實驗，若圖B的X軸表示流入電極的電子的量，則Y軸不可能表示的情況是
A．c(Ag+)B．c()C．溶液的pHD．銀棒質(zhì)量
D
此為鐵上鍍銀，電鍍一段時間后，c(Ag+)、c()不變；溶液的pH基本不變，而銀棒的質(zhì)量減小。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，下列說法正確的是
A．陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-====Cu，當有Cu2+時，F(xiàn)e3+不放電
B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅
C．首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液，后被電解的是CuSO4溶液
D．陰極上不可能析出銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有三個燒杯，分別盛有氯化銅，氯化鉀和硝酸銀三種溶液；均以Pt作電極，將它們串聯(lián)在一起電解一定時間，測得電極增重總和2.8克，這時產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質(zhì)的量之比為
A．4：1B．1：1C．4：3D．3：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知在pH為4—5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗流程如下：


圖4-16
試回答下列問題：
(1)步驟①所加入的A的化學式為________________，加入A的作用是___________________,
(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示，則A應(yīng)接直流電源的__________極。
(3)電解開始后一段時間，在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________，其電解總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)下列實驗操作屬必要的是__________(填字母，下同)，屬不必要的是________________。
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干、稱量前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極在烘干稱量的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱量進行兩次
E.在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法
(5)銅的相對原子質(zhì)量為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(   )
①電解時，非惰性陽極常被腐蝕而溶解②電解強酸時，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變③電鍍時，只是金屬“搬家”，溶液的濃度和pH一般都不變④電解時，析出的金屬質(zhì)量與金屬相對原子質(zhì)量成反比⑤電解時，相同電量析出氣體體積與產(chǎn)生氣體相應(yīng)元素的化合價成反比
A．①②③B．②④⑤
C．①③④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用兩支惰性電極插入500mLCuSO4溶液中，通電電解，當電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時，下列敘述正確的是(設(shè)溶液的體積電解前后不變) 
A．陽極上析出3mLO2(標準狀況)
B．陰極上析出16mgCu
C．陽極上析出5.6mLH2氣(標準狀況)
D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解CuSO4溶液，當Cu2+濃度降至一半時停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）
A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，用鉑電極電解一定量的Na2SO4飽和溶液，一段時間后，陽極析出amol氣體，同時溶液中析出bg Na2SO4·10H2O，如果在這一過程中溫度不變，則此時Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．（71/161）×100℅B．〔71b/161(18a+b)〕×100℅
C．〔b/(18a+b)〕×100℅D．〔71b/161(36a+b)〕×100℅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂
B．煤可經(jīng)分餾獲得潔凈的燃料
C．非金屬材料中不可以含有金屬元素
D．用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

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