用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)Cu2+濃度降至一半時(shí)停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）
A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·H2O
B
發(fā)生的電解池反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，電解中CuSO4溶液每損失2個(gè)Cu原子，就損失2個(gè)O原子，相當(dāng)于損失CuO。為了使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度，顯然應(yīng)加入CuO。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按A圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖B的X軸表示流入電極的電子的量，則Y軸不可能表示的情況是
A．c(Ag+)B．c()C．溶液的pHD．銀棒質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后，發(fā)現(xiàn)c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)電源A上的a為         極。
(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。
(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為               。電極f上發(fā)生的反應(yīng)為                 ，槽中盛放的電解液可以是         或        (只要求填寫兩種電解質(zhì)溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H2SO4(稀)====CuSO4＋H2↑。
（1）請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
 
(2)某同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒沒有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因___________________，此時(shí)的電池反應(yīng)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如圖。經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（）
              
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若在鐵片上鍍鋅，以下敘述錯(cuò)誤的是(   )
A．把鐵片與電源的正極相連
B．電解質(zhì)必須用含有鋅離子的可溶性鹽
C．鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鐵極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-Zn

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

如下圖所示，若電解5 min，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答：
                 
(1)電極X是電源的          極。
(2) pH變化:A                  ，B                ，C                。
(3)若A中KCl溶液的體積為200 mL，電解至5 min，溶液的pH是            （假設(shè)溶液體積不變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

工業(yè)制鎂是采用電解熔融的氯化鎂的方法。試分析電解熔融的MgCl2的原理，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）電極a是電源的______．
（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）______．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（4）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用______．
（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的試劑有①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④HCl，加入試劑的順序是______．

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同步練習(xí)冊(cè)答案