8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的硫酸銅水溶液，下列說法正確的是

A．溶于500mL水中               B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的總體積為500ml     D．溶解后溶液的總體積為1L


【答案】C

【解析】

試題分析：8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的硫酸銅水溶液，溶液的體積為500ml，所以C正確。

考點(diǎn)：考查溶液的配制。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（    ）

A．       B．乙酸和硬脂酸 

C．硝基乙烷和氨基乙酸                  D．苯甲酸和

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使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（      ）

①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

A．①②③⑤       B．①②⑤      C．②③④       D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明有:

①鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察;②先將洗凈的鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì);③每次實(shí)驗(yàn)完，均要用鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的是（   ）

A、只有①      B、只有③    C、只有①②        D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法，有錯(cuò)誤的是（　�。�

A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方

B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中

C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中

D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中

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下列關(guān)于食品化學(xué)知識(shí)的敘述正確的是（   ）

A．食品防腐劑是化學(xué)物質(zhì)，食物中不能添加

B．纖維素在人體內(nèi)不可被分解吸收，所以人類不必食用富含纖維素的食物

C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．加熱烹調(diào)處理、擺在店頭讓太陽直照、浸水等都會(huì)讓蔬菜的維生素C大幅度減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H=a kJ/mol，

下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度/0C

250

310

350

K

2.041

0.250

0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a        0（填“>”、“=”或“<”）。

（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.5 mol·L－1，則此時(shí)的溫度為           0C。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

        濃度mol/L

 時(shí)間/min

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

0

0.8

1.6

0

2

0.6

1.2

0.2

4

0.3

0.6

0.5

6

0.3

0.6

0.5

①反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的反應(yīng)速率為         。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為              。

③反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         （填序號(hào)）。

A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度

（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2 H2（g）   CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則

w1       w2（填序號(hào)）。

A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能

Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                                              。

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（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為                              。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=      。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于          （填晶體類型）；

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長 a =          cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（3）下列有關(guān)的說法正確的是            。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為        ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為    

        。

② 化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是             。

③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（     ）　　
 A．1種                 B．2種              C．3種                D．4 種

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