9．PH都等于2的鹽酸（甲）和醋酸（乙）各100mL 分別與Zn反應(yīng)，若最后Zn全部溶解且放出氣體一樣多，則有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＜乙
B．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＞乙
C．反應(yīng)開(kāi)始前，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙
D．若使兩酸溶液PH都等于5，則加水的體積：甲=乙

分析 A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大，其反應(yīng)速率越快，收集相同量的氫氣反應(yīng)時(shí)間越短；
C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH3COOH）；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過(guò)程中，醋酸電離度增大，所以要使溶液PH由2變到5，溶液體積要稀釋到大于原來(lái)的1000倍，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，要使溶液PH由2變到5，溶液體積要稀釋到原來(lái)的1000倍即可．

解答 解：A．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開(kāi)始反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．反應(yīng)過(guò)程中，醋酸電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時(shí)間為甲＞乙，故B錯(cuò)誤；
C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過(guò)程中，醋酸電離度增大，所以要使溶液PH由2變到5，溶液體積要稀釋到大于原來(lái)的1000倍，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，要使溶液PH由2變到5，溶液體積要稀釋到原來(lái)的1000倍即可，所以加水的體積：甲＜乙，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意分情況分析，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③⑧⑩，屬于電解質(zhì)的是①③④⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是②⑤．
①H2SO4，②蔗糖，③熔融硫酸鈉，④NH3•H2O，⑤CO2，⑥碳酸鈣，⑦CH3COOH，⑧銅，⑨氯氣，⑩石墨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是生成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無(wú)色氣體裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列關(guān)于水的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．我們平時(shí)應(yīng)多飲用很純凈的水，防止有毒物質(zhì)進(jìn)入體內(nèi)
B．所有天然水都不能飲用
C．人體內(nèi)含有約$\frac{2}{3}$體重的水，故人每天不用喝水也可
D．人類可利用的水只占自然界的水極少量，我們應(yīng)節(jié)約用水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．取10g CaCO3固體，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸200mL．試計(jì)算：
（1）生成CO2的物質(zhì)的量；
（2）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在25℃時(shí)，0.05mol/L H2SO4溶液的PH=1，稀釋100倍后 pH=3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生Na和N2，其化學(xué)方程式是2NaN3═2Na+3N2．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)，還原產(chǎn)物是Fe（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）KClO4是助氧化劑，與Na發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl和Na2O，其中KClO4中Cl元素的化合價(jià)是+7價(jià)．
（4）NaHCO3是冷卻劑，可以吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，請(qǐng)寫(xiě)出NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列做法不應(yīng)該提倡或者不正確的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
B．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
D．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：（甲醇：CH3OH）
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
則利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（2）、已知反應(yīng)②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04mol/L；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．

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