【題目】如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置，回答下列問題：

（1）指出試管a、b、c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象：

①a中__________________________；

②b中__________________________；

③c中__________________________。

（2）寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

【答案】銅絲溶解，有氣泡生成 品紅溶液褪色 石蕊溶液變紅 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

【解析】

本題考查的是濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)。

銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水。實驗現(xiàn)象是銅絲溶解，有氣泡生成。實驗產(chǎn)生的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫為酸性氣體，能使石蕊溶液變紅。據(jù)此解答。

（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

①a中的現(xiàn)象為銅絲溶解，有氣泡生成。本小題答案為：銅絲溶解，有氣泡生成。

②a中產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2具有漂白性能使品紅褪色，則b中的現(xiàn)象為品紅褪色。本小題答案為：品紅溶液褪色。

③a中產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2與石蕊溶液中的水反應(yīng)生成H2SO3，石蕊溶液遇酸變紅，c中的現(xiàn)象為石蕊溶液變紅。本小題答案為：石蕊溶液變紅。

（2）根據(jù)（1）中分析，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。本小題答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積固定的密閉容器中，加入1 molCO2，2 molH2進行吸熱反應(yīng)，下列情況能說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變B. 生成1 mol H—H鍵的同時消耗1 mol CO2

C. 容器內(nèi)的氣體總壓強不再隨時間改變D. 容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，則下列說法正確的是　(　　)

A. 當HI、H2、I2濃度之比為2∶1∶1時，說明該反應(yīng)達平衡

B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應(yīng)時間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。

（1）求該有機物的分子式。

（2）該有機物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

（3）若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，離子不存在。圖為H3PO4(圖中用H3A表示)在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各微粒濃度的對數(shù)值(lgc)-pH圖。下列說法不正確的是（ ）

A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4電離平衡常數(shù)Ka2≈1×10-7

C. 圖中虛線M、N分別代表H+和OH-

D. pH=10時，溶液中存在關(guān)系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）B的化學(xué)名稱為____________。

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v（B2）=0.8 mol/（Ls）B. v（A2）=0.4 mol/（Ls）

C. v（C）=0.6 mol/（Ls）D. v（B2）=1 mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列相關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

B. 1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)消耗2 mol NaHCO3

C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標準狀況下)

D. 1 mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應(yīng)制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)．

(1)上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是______ ，若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______ 。

(2)裝置B的作用是______ ，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_________________。

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (選“a”“b”或“c”)

a

b

c

Ⅰ

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱．已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：__________________ ．打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色．該現(xiàn)象______ (填“能”或“不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。

(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2等)，已知 Cl2與NaOH反應(yīng)時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值與溫度高低有關(guān)．若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。

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