實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）已知：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，用100mL該鹽酸與足量MnO2固體反應(yīng)，當(dāng)生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為2.8L時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？生成的MnCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρw
M
計算；
（2）根據(jù)n=
V
Vm
計算氯氣物質(zhì)的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)Cl原子守恒計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
根據(jù)方程式計算生成的MnCl2物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算MnCl2的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL 的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=
1000×1.2×36.5%
36.5
mol/L=12mol/L，
答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL 的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）標(biāo)況下2.8L氯氣的物質(zhì)的量=
2.8L
22.4L/mol
=0.125mol，
被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)Cl原子守恒，被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.125mol×2=0.25mol；
由MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成的MnCl2物質(zhì)的量=n（Cl2）=0.125mol，
故MnCl2的物質(zhì)的量濃度=
0.125mol
0.1L
=1.25mol/L，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol；MnCl2的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中所含指定的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�
A、常溫常壓下，2.2g 14CD4所含質(zhì)子數(shù)
B、常溫常壓下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中所含氧原子總數(shù)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有氫氧鍵
D、1.0L 1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時得到的電子數(shù)為0.1NA
C、1.0L的0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：
 
、
 
、
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
 （雙選）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C＞B
B．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
C．A的氫化物中具有一定的還原性
D．B在第三周期ⅦA族
（3）B原子的質(zhì)量數(shù)是
 
，C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，且I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是
 
，K是
 
，H是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
①化合物G的溶液不呈中性，其原因用離子方程式表示為
 
；
②C+F→H+I
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3-苯基丙烯醛是一種被廣泛應(yīng)用在食品加工中的高效低毒食品添加劑，下列是用其合成聚酯F的路線示意圖：

已知：RCHO
HCL
C2H5OH
RCH（OC2H5）2
H2O
H+
RCHO
根據(jù)題意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能團(tuán)的名稱為
 
；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為
 
．
（2）A的分子式為
 
；E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）合成路線中的①、④兩個步驟的目的是
 
．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（5）若X為銀氨溶液，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（6）同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有
 
種．
a．既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)又可發(fā)生水解
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．是苯的二取代物．
上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式
 
．（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，pH=2的稀鹽酸中，水電離的c（H+）=
 
mol/L．
（2）25℃時，pH=8的NaOH溶液中，溶液的c（OH-）=
 
mol/L． 
（3）若某溶液的c（H+）=8×10-bmol/L，則該溶液的pH=
 
．
（4）寫出NaHSO4溶液的電離方程式
 
．
（5）請寫出明礬（KAl（SO4）2?12 H2O）做凈水劑凈水時的離子方程式
 
．
（6）請寫出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（7）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫氨；③硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處．請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

（2）圖1是第三周期8種元素按單質(zhì)熔點（℃）大小順序繪制的柱形圖（已知柱形“1”代表Ar），則其中序列“2”原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為
 
，“8”原子的電子排布式為
 
．
（3）圖2是b、c、d、e、f的氫化物的沸點直角坐標(biāo)圖，序列“5”氫化物的化學(xué)式為
 
，序列“1”的氫化物的電子式：
 
．

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