Question

（1）25℃時，pH=2的稀鹽酸中，水電離的c（H⁺）=

 

mol/L．
（2）25℃時，pH=8的NaOH溶液中，溶液的c（OH^-）=

 

mol/L． 
（3）若某溶液的c（H⁺）=8×10^-bmol/L，則該溶液的pH=

 

．
（4）寫出NaHSO₄溶液的電離方程式

 

．
（5）請寫出明礬（KAl（SO₄）₂?12 H₂O）做凈水劑凈水時的離子方程式

 

．
（6）請寫出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時發(fā)生反應的離子方程式

 

．
（7）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫氨；③硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,電離方程式的書寫,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）溶液的pH=-lgc（H⁺），則溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-pHmol/L，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計算出氫氧根離子濃度；
（2）根據(jù)溶液的pH計算出氫離子濃度，再根據(jù)常溫下水的水的離子積計算出溶液中氫氧根離子的濃度；
（3）根據(jù)溶液的pH=-lgc（H⁺）計算出若某溶液的c（H⁺）=8×10^-bmol/L時的pH；
（4）硫酸氫鈉是一種強酸性的鹽，在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（5）明礬溶于水鋁離子發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，起到凈水作用；注意水解反應微弱，不能形成沉淀；
（6）Al³⁺與3HCO₃^-發(fā)生互促水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
（7）依據(jù)溶質(zhì)濃度不考慮水解計算銨根濃度比較大小，然后再依據(jù)其他離子對銨根離子水解平衡的影響比較銨根離子濃度大�。�

解答： 解：（1）25℃時，pH=2的稀鹽酸中，溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-pHmol/L=0.01mol/L，稀鹽酸中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為：

1×10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，故答案為：10^-12；      
（2）25℃時，pH=8的NaOH溶液中，氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-8mol/L，溶液的c（OH^-）=

1×10-14

1×10-8

mol/L=10^-6mol/L，故答案為：10^-6；      
（3）若某溶液的c（H⁺）=8×10^-bmol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg8×10^-b=b-lg8=b-3lg2，故答案為：b-3lg2；
（4）硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（5）明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]作為凈水劑是因為明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（6）Al³⁺與3HCO₃^-發(fā)生互促水解反應，反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，產(chǎn)生大量二氧化碳氣體，可用于滅火，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（7）物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨 ②碳酸氫銨 ③硫酸氫銨 ④硫酸銨五種溶液中，硫酸銨中銨根離子濃度最大，水解程度很小，所以硫酸銨中銨根離子濃度最大；碳酸氫銨中碳酸氫根離子能夠促進了銨根離子的水解，碳酸氫銨中銨根離子濃度最�。涣蛩釟滗@中氫離子抑制了銨根離子水解，銨根離子濃度大于氯化銨，所以溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：④＞③＞①＞②，
故答案為：④＞③＞①＞②．

點評：本題考查了溶液pH的計算、電離方程式的書寫、鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確鹽的水解原理及應用方法，（7）為易錯點，注意掌握比較銨根離子濃度大小的方法．