【題目】40℃時(shí)，在氨﹣水體系中不斷通入CO2 ， 各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.在pH=9.0時(shí)，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）
C.隨著CO2的通入， 不斷增大
D.在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO﹣的中間產(chǎn)物生成

【答案】C
【解析】解：A．pH=9時(shí)，圖象中各種離子濃度的大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣），故B正確；
C．已知Kb= ，溫度一定時(shí)，Kb為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化，隨著CO2的通入，c（NH4+）逐漸增大，則 不斷減小，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可知開(kāi)始沒(méi)有NH2COO﹣ ， 后來(lái)也不存在NH2COO﹣ ， 所以NH2COO﹣為中間產(chǎn)物，即在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO﹣的中間產(chǎn)物生成，故D正確．
故選C．
A．根據(jù)pH=9時(shí)，圖象中各種離子濃度的大小關(guān)系分析；
B．溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度；
C．根據(jù)Kb= 分析；
D．根據(jù)圖象可知開(kāi)始沒(méi)有NH2COO﹣ ， 后來(lái)也不存在NH2COO﹣ ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種，若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液中一定不含有CO32﹣ ， 可能含有SO42﹣和NO3﹣
B.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
C.溶液中n（NH4+）=0.2mol
D.n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．
地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
（1）寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式 ．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2 ， 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（Lmin）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2 ． 則c12的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請(qǐng)回答：
①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比，一只氣球若放在空氣中可靜止不動(dòng)，而在相同條件下該氣體在下列某氣體中會(huì)下沉，這種氣體是

A. CH4 B. Cl2 C. CO2 D. O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )

A．由O2放電的a極為電池的負(fù)極

B．由H2放電的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O22H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用．
（1）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖1所示．液滴邊緣是﹣﹣區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為 ．

（2）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有；
①2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無(wú)色）+Fe2++2H+
③ ．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
①FeO42﹣在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布．下列說(shuō)法不正確的是（填字母序號(hào)）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4﹣+OH﹣═FeO42﹣+H2O
②從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽的較好方法為電解法．用鐵片作陽(yáng)極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達(dá)到40%．寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
． 鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是 ．
若維持電流強(qiáng)度為5.0A，電解20min，理論上可生成Na2FeO4g．（己知：F=96500C/mol，答案保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）某烯烴，經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如圖）的烷烴，則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：、、

（2）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A 可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或E，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無(wú)此性質(zhì)；在鐵屑存在時(shí)A與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
①寫(xiě)出烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
②寫(xiě)出A與溴反應(yīng)方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容量瓶上標(biāo)有①容量 ②刻度線 ③溫度 ④壓強(qiáng) ⑤濃度等項(xiàng)中的

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案