如圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)的一個(gè)單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是每個(gè)A﹣A鍵中插入一個(gè)B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為（　　）

　

A．

AB

B．

AB4

C．

AB2

D．

A2B5

　


考點(diǎn)：

晶胞的計(jì)算．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A空間結(jié)構(gòu)的一個(gè)單元中含有5個(gè)A原子，每個(gè)A﹣A鍵中插入一個(gè)B原子，5的A原子含有10個(gè)A﹣A鍵，所以插入了10個(gè)B原子，根據(jù)A、B兩種原子的個(gè)數(shù)比確定C物質(zhì)的化學(xué)式．

解答：

解：A空間結(jié)構(gòu)的一個(gè)單元中含有5個(gè)A原子，每個(gè)A﹣A鍵中插入一個(gè)B原子，5的A原子含有10個(gè)A﹣A鍵，所以插入了10個(gè)B原子，所以該單元中含有5個(gè)A原子10個(gè)B原子，所以A、B原子個(gè)數(shù)比是1：2，所以其化學(xué)式是AB2，故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)式的確定，明確該單元中含有的A﹣A鍵的個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵，易漏記正四面體頂點(diǎn)上的A﹣A鍵而導(dǎo)致錯(cuò)誤，難度較大．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定體積密度為1．32g/cm3的硫酸溶液逐

滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則

原硫酸溶液濃度為（  ）

A．23．9%     B．11．0%      C．13．5mol/L      D．5．67mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（   ）

  A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

  B．雖然NaHSO4溶于水能電離出H＋，但它不是酸

  C．“納米材料”是粒子直徑1～100 nm的材料，它屬于膠體

  D．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

　

A．

124g P4含有P﹣P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

　

B．

12g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

　

C．

12g金剛石中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

　

D．

60g SiO2中含Si﹣O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于晶體的下列說法正確的是（　�。�

①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑦熔融時(shí)化學(xué)鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體．

　

A．

②④⑥

B．

④⑤⑦

C．

④⑥⑦

D．

③④⑦

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：

I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA5為離子化合物，是由　　、　兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號(hào)）．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有　　個(gè)方向，原子軌道呈　　形．

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了　　．

（4）G位于　族，G3+價(jià)電子排布式為　．GE3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷GE3的晶體類型為　　．

（5）DE3中心原子的雜化方式為　　，其空間構(gòu)型為　　．

（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）　　，原因是　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是某太空空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，基中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

　

A．

該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)工作時(shí)，需不斷補(bǔ)充H2O

　

B．

該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的能量本質(zhì)上來源于太陽能

　

C．

水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O

　

D．

燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2﹣2e﹣=2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火力發(fā)電廠在發(fā)電過程中會(huì)釋放大量的

SO2，CO，NO而造成污染，對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫碳、脫硝等處理，以實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用的目的．

（1）脫硫．

①用采用活性炭吸附含SO2廢氣，2SO2+O2⇌2SO3

某研究小組研究燃煤煙氣流速、溫度、水蒸氣含量等因素對(duì)SO2吸收效率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如左圖所示．

A 水蒸氣含量10%，燃煤煙氣流速0.01L/s

B 水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.01L/s

C水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.025L/s

根據(jù)左圖所示，要提高燃煤煙氣中SO2的吸收效率，煙氣流速應(yīng)選擇　　L/s，溫度應(yīng)選擇　　（填“高溫”或“低溫”），應(yīng)該　　水蒸氣含量（填“提高”或“降低”）

②用惰性電極電解SO2水溶液：H2SO3O2↑+S↓+H2O

裝置如右圖所示，S單質(zhì)將在　　極得到（填“a”或“b”）

該電極的電極反應(yīng)式　　

不考慮溶液體積的變化，電解槽右池的pH將　　

（填“上升”、“降低”或“不變”）

物質(zhì)

CO

H2O

HCOOH

濃度/mol•L﹣1

0.5

1.5

0.5

（2）脫碳．將CO轉(zhuǎn)化為甲酸HCOOH的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH （g），某溫度下的平衡常數(shù)為1.5．此溫度下，密閉容器中加入CO（g）與H2O（g），某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如右表：

反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式　K=　；比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正　　 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到達(dá)平衡時(shí)H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為　　．

（3）脫硝．①煙氣聯(lián)合脫硝脫硫，可以有效提高可以顯著提高SO2吸收效率，其主要原因在于NO對(duì)2SO2+O2⇌2SO3起催化作用，試用化學(xué)方程式表示該過程（提示：催化劑參與反應(yīng)，但是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變）　　、　　（不必配平）

②可以利用煙氣中CO作為還原劑，催化還原NO，同步脫硝脫碳，

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=182.6kJ•mol﹣1

NO與CO反應(yīng)得到無污染產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是（　　）

　

A．

3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布 為1s22s22p63s23p2的原子

　

B．

2p能級(jí)無空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排為2s22p5的原子

　

C．

M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p64s2的原子

　

D．

最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子

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