Question

有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₅為離子化合物，是由　　、　兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號）．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有　　個方向，原子軌道呈　　形．

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了　　．

（4）G位于　族，G³⁺價電子排布式為　．GE₃常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷GE₃的晶體類型為　　．

（5）DE₃中心原子的雜化方式為　　，其空間構(gòu)型為　　．

（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學(xué)式）　　，原因是　　．

　

Answer 1

考點：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個電子層，為1s²ns²np³，故B為N元素；

由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C為+2，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；

D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故D為P元素；

E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，F(xiàn)為第四周期元素，故F為K元素，G在第四周期周期表的第八列，G為Fe元素．

解答：

解：A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個電子層，為1s²ns²np³，故B為N元素；

由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C為+2，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；

D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故D為P元素；

E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，F(xiàn)為第四周期元素，故F為K元素，G在第四周期周期表的第八列，G為Fe元素．

（1）NH₅為離子化合物，是由NH₄⁺與H^﹣兩種粒構(gòu)成；

故答案為：NH₄⁺、H^﹣；

（2）B為N元素，核外電子排布式為1s²ns²np³，基態(tài)原子中能量最高的電子，處于2p能級，有3個電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．

故答案為：3，紡錘；

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級，2個電子自旋方向相同，違背了泡利原理．

故答案為：泡利原理；

（4）G為Fe元素，是26號元素，位于第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e³⁺價電子排布式為3s²3p⁶3d⁵；

FeCl₃常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷GE₃的晶體類型為分子晶體；

故答案為：第Ⅷ，3s²3p⁶3d⁵；分子晶體；

（5）PCl₃中心原子P原子成3個σ鍵，含有1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為3+1=4，雜化方式為sp³，其空間構(gòu)型為三角錐；

故答案為：sp³，三角錐；

（6）前四周期中與K同一族的所有元素分別與Cl元素形成化合物中，LiCl、NaCl、KCl均為離子晶體，HCl為分子晶體，所以HCl熔點最低．又因為Li⁺、Na⁺、K⁺的半徑依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次減小，故熔點依次降低，故由高到低的排列順序為：LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl；

故答案為：LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl；LiCl、NaCl、KCl均為離子晶體，HCl為分子晶體，所以HCl熔點最低．又因為Li⁺、Na⁺、K⁺的半徑依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次減小，故熔點依次降低．

點評：

考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化軌道理論、物質(zhì)晶體類型與性質(zhì)等，綜合性較大，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．